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（12分）海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

（1）請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式                                        
（2）母液中含有K⁺、Na⁺ 、Mg²⁺等陽離子，從圖中可看出對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是               
②電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是                                            
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）                 
A． H₂               B． CO₂         C．空氣         D． Ar
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                                ，其中氧化劑是        
工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來應(yīng)采用             （填實驗方法）
②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氯氣尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是          （填寫代號）
A．從外地購買                 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mg·L^－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性    B．還原性     C．揮發(fā)性    D．腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________      。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇   B．四氯化碳    C．燒堿溶液   D．苯

（10分）地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫。
（1）如右圖利用海水得到淡水的方法為              。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如右下圖。a是電源的　　　　極；Ⅰ口排出的是　　　（填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg^2＋、 Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、  BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是                      
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（右圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)__　     反應(yīng)得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯 　　   （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由       （填陰離子符號）引起的，經(jīng)      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H₂SO₄      b．稀HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
⑷以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________。
a．陰陽極的質(zhì)量變化相等          b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動         d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________________________________________。

（6分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，寫出在沉淀池的離子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量試劑a是                        （填化學(xué)式）。

（6分）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                      。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬          。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬                    。

（11分）地球上的資源是有限的,要合理的開發(fā)和利用。海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景。
I．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（  ）
A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B.用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C.從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
II．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫空白處)。
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器    G．坩堝鉗
(2)步驟③⑤的實驗操作名稱分別是______；       ，步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
________________________________________________________________________

（9分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為                                
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。反應(yīng)中_________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是             （填序號）

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A．過濾法            B．氧化還原法      C．中和法           D．化學(xué)沉淀法
（2）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是        
A．硬水的軟化                      B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水                D．海水中提取金屬Mg
（3）根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A．硫酸的工業(yè)制法        B．石油的催化裂化  
C．硝酸的工業(yè)制法        D．侯氏制堿法
Ⅱ．（12分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）含有較多         離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過      （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是      。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為        。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的           。

（16分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是                           ，寫出在沉淀池的離子方程式                                         。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的                                   。
（3）操作A是                         ， 操作B是                            。
（4）加入的足量試劑a是                         （填化學(xué)式）。
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                              。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于                                         。
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？
                                                                              
                                                          。
（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你          　　（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是                                            　　　　 。