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（14分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有                              ；蒸餾時碎瓷片的作用是__________________________。
（2）步驟②中反應的離子方程式為                                      
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式
                                                                            。
反應中_________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是               （填序號）

（10分）（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設(shè)計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
下列說法不正確的是__________________（填代號）

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可選用___　　___　　溶液進行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl₂·6H₂O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：_____    _______。

（7分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁ ="+" 571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" +226.2" kJ·mol^-1    ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為            。
⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=          。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。
⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是       ，        。

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應4將Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質(zhì)有。

(選修—化學與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl₂，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
⑶反應池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH為11時，認為Mg^2＋沉淀完全[c(Mg^2＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，則Mg(OH)₂的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。

（12分）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設(shè)計了如下提取流程圖

（15分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反應如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，
其目的是           。
（2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲線。從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進行復分解反應可制取K₂Cr₂O₇，現(xiàn)
用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
解度見右表）：          。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化
為Sn⁴⁺
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式           。
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：