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（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：


② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示。
已知：①NaFeO₂遇水強烈水解。②Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
請回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是           。
（2）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程是                              。
濾液1的成分除Na₂CrO₄外，還含有（填化學(xué)式）                            。
（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是                         。
（5）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

（8分）以海水中常見的物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為__________________________。
（2）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的化學(xué)平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有_______________（填字母編號）。
A.升高溫度      B.增大壓強      C.使用催化劑            D.液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。
A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F
C.同時通入                  D.沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________________。

（12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄·5H₂O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

                                                                    

                                  

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)  H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)  H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)  H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝_______________________。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

(15分)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質(zhì)。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________。

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC1₂粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC1₂粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^—還原為N₂，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I₂，加的、C1₂要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO₃^—。與C1^—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I₂，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行     可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為__________，
由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：___________________________________________________________。

（17分）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲�?分子式為CH₃OH)。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）      在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。
（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是                         。
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。 (填字母代號)