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（本題14分）鉛是一種重金屬，相對(duì)原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積，對(duì)人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問(wèn)題，小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。
【小題1】在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測(cè)定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）步驟中過(guò)濾需要的玻璃儀器是       、           和玻璃棒。
（2）步驟中a操作稱為         ，缺少此操作，測(cè)得結(jié)果       （填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）。
【小題2】通過(guò)研究，小紅提出了一系列降低鉛對(duì)環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．使用無(wú)鉛汽油B．開(kāi)發(fā)新的無(wú)鉛燃料C．倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車(chē)D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。

[2012·漳州質(zhì)檢]（12分）2012年1月，廣西河池龍江河段檢測(cè)出重金屬鎘離子（Cd²⁺）含量超標(biāo)，當(dāng)?shù)卣�府積極展開(kāi)治污工作。聚合氯化鋁可以將離子狀態(tài)的鎘固化，這是當(dāng)前可采取治理鎘污染的最有效方法。
已知：①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過(guò)程中大量排出的固體廢棄物，煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物。
②聚合氯化鋁（[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m(1≤n≤5，m≤10)，商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
以煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝劑，制得聚合氯化鋁的工藝流程如下：

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）向反應(yīng)器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是                 。
（2）流程中殘?jiān)?可用于工業(yè)上制取粗硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
（3）流程中殘?jiān)?的主要成分是         ，確認(rèn)該成分中陽(yáng)離子的方法是            。
（4）聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子，確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質(zhì)中的               。
常溫下以溶液pH為橫坐標(biāo)，Cd²⁺離子的除去率為縱坐標(biāo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，由圖可知，Cd²⁺離子的除去率最高時(shí)，溶液的c(OH^-)=            。

（13分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑
亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
1．NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，冷卻的目的是              ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是                     。
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂用另一物質(zhì)H₂O₂代替同樣能生成 NaClO₂ ，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO₂的原因是                                          
（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?u>                       請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式                                           

(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)₃．Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．

(l)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的                       
a．HCl       b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH    
(2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是I．                                   ； II．                                    
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是__________________________________；     
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH₄參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體        L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)．
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，

電解至CuSO₄完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入            可能恢復(fù)至原濃度。

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1molL^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入        （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式       。t₁時(shí)刻后，改反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中N的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是         。

（3）改課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：       ；
假設(shè)二：       ；
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的N濃度可用離子色譜儀測(cè)定

SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源。
（1）下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是                    （填序號(hào)）。
A. SO₂、NO₂或CO₂都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染
C. 燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D. 采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)。
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO₂的是           （填序號(hào)）。

A. Na₂SO₃溶液與HNO₃                 B. Na₂SO₃固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒               D.銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，                          
                                                                                  
                                                                                  
③指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是
                （填序號(hào)）。

④小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl₃溶液，驗(yàn)證SO₂的還原性。為了驗(yàn)證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?cè)谕ㄈ胱懔縎O₂后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案A：往第一份試液中加入KmnO₄溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是      原因是                                      

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

（15分）近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： （ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫(xiě)出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            
②寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                           
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填
序號(hào)）             。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

（12分）為解決大氣中CO₂的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）

    

廢電池為什么不能隨意丟棄？正確的處理方式是什么？