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重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（3分）近年來我省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展。請根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的標(biāo)號進(jìn)行填空。
A. 二氧化碳        B. 氮氧化物       C. 二氧化硫  
（1）推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治         造成的污染
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是         
（3）導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是         

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                。
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：           。

3

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是            ____________________。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

C．制備甲醇： 2CH4+O22CH3OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

（8分）CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
⑴下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的有______(填字母)。
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     （只要求寫一種）。
⑶有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應(yīng)式為     。
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄�？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為1％）的速率為     L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（16分）
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是               。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為                。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：
Hg²⁺+     =====CH₃Hg⁺+H⁺
我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg²⁺3×10^-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                 。
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。
①I中，量取K₂Cr₂0，溶液的儀器是           。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。
③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=        （用含c、V₁、V₂的表達(dá)式表示）。

（14分）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有     （選填字母）。
a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源
b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣（CO和H₂）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式    。
（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₂­OH 則通入H₂的一極為     極；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時，若c（NO₂）="0.030" mol／L，則c(N₂O₄)=    （保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，則改變的條件是          。

(8分)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。
（1）下列有關(guān)說法正確的是                         ▲             。

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲  。

（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：        。（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O
c．CO₂ + CH₄CH₃COOH        d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是           。
（3）文獻(xiàn)報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。
CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：
HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體， 即：CO₂HCOOHCH₄
①寫出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式                                      。
②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）

a．反應(yīng)的催化劑
b．反應(yīng)的催化劑
c．反應(yīng)的催化劑
d．不是催化劑
③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是         。（填字母）
a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變
d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加