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(15分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
（1?）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

（10分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素．據(jù)2004年5月23日的《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”．乙醇完全燃燒生成CO₂和H₂O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學方程式______________________________________。
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO₂、H₂O，應將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過（按氣流從左到右順序填裝置編號）：__________
 
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁，C瓶的石灰水不變渾濁．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO₂．裝置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是________________，它可以確證產(chǎn)生是____________．

（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
（1）該反應的化學方程式為        （只寫第一步）；該反應屬于        （填反應類型）
（2）水槽中盛放的液體最好為      ；（填標號）

（8分）某化學小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響。
【實驗用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實驗步驟】
I.取兩支試管各加入。
II. 另取兩支試管各加入。
III. ……
IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。
V. 記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。
（1）步驟III的操作為         。
（2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是         。
（3）和反應的化學方程式為            。
（4）能說明溫度升高反應速率增大的現(xiàn)象是          。

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃                
假設(shè)2：___________________________                          
假設(shè)3：__________________________________                    （此兩空填在答題卡上）
設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                                           。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？         ，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )                       
                                                                                          
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是                 ，寫出發(fā)生反應的主要離子方程式                                   
【探究延伸】經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為                        。
（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物組成，請設(shè)計一簡單實驗，確定該礦物中含有+2價的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論）。
                                                                                  

為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

14分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：

化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實驗
   
實驗結(jié)論 結(jié)論：                                                         
FeCl₃在實驗中的作用為：              
反應方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為        %

（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式，實驗用到的儀器如下圖所示：

（15分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是____________。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是___________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是____________，說明SO₂具有________性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點1．____________；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是___________，為證明該觀點應進一步檢驗生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是__________。
②按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸       
b．1．5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c．6．0 mol/L NaNO₃和0．2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液