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(8分)碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S₂O₈^2—+2I^—=2SO₄^2—+I₂ (慢)  I₂ +2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—（快）
（1）向KI 、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中   （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2—與S₂O₈^2—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S₂O₃^2—）︰n（S₂O₈^2—）     。    
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

（12分）某學(xué)生實驗興趣小組擬用圖1裝置來完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測定”的實驗。

圖1
（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫）。
（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗氣密性的操作是_________________________。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有______。（填序號）

（本小題滿分7分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實驗研究。回答下列問題：

(1)圖中D裝置名稱是                  。
(2) N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：                 ；
從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：
試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。
①稀HNO₃溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂
(3) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是：                                             。
【實驗準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                            。
(3)實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是                                 。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是       
                                                                        。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是                                                  。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是        
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應(yīng)進(jìn)行哪些操作 
                                                      再滴加濃硝酸與銅反應(yīng)。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      
（4）裝置②的作用是          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                 

（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗，研究推斷SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物。

回答下列問題：
（1）裝置B的作用___________________________________________________。
裝置D除了吸收過量的SO₂外還有什么作用___________________________。
（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有O₂生成______________________________________。
（3）假如Na₂O₂已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄.
該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。

某化學(xué)實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色�！�

(13分)實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ;
裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是                ;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。