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（8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L^－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（2）測定原理：C₆H₈O₆ + I₂  → C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^－ 。
（3）實驗用品：
①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
②試劑：指示劑               （填名稱），7.5×10^-3mol·L^－1標準碘液，蒸餾水。
（4）實驗步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
①用左手控制滴定管的          （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
記下讀數(shù)，再重復操作兩次。
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L^－1。
（6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是        

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
      
丙
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                   ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是　　　　  　。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，檢查該裝置氣密性的方法是
                      ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                     。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示
① 寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式                    　　。
②計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。（請保留兩位有效數(shù)字）

一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。本次實驗選取可口可樂公司生產(chǎn)的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象。
提出假設：易拉罐的主要成分是鋁和鐵。
探究過程及現(xiàn)象：
1．配制6 mol/L氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸。
2．將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進行實驗。
實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應一段時間后，溶液中還有不溶物。
實驗二：用滴管繼續(xù)向?qū)嶒炓坏脑嚬苤兄鸬渭尤? mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時。
按實驗順序，該同學記錄的現(xiàn)象如下：①開始沒有明顯現(xiàn)象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時溶液呈淺綠色；⑤靜置24小時后，溶液呈棕黃色。
實驗三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀。
請回答下列問題：
（1）實驗一反應的化學方程式__________________________________________。
（2）實驗二所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠色變?yōu)樽攸S色
_______________________________________________________________________。
（3）寫出實驗二中產(chǎn)生①、②現(xiàn)象的反應離子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知該假設_____________(填“成立”，“不成立”或“無法確定”)。

（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　                                     。
[實驗2]實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：
　
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　                  。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　。

（14分） 已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是                 
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。
反應②可表示為：G + NH₃ → F + HCl  (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
                                                                 
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：   ）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。
由甲苯生成甲的反應類型是_________________。
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是                                   
（6）丙中官能團的名稱是                                       。
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。     
① 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。   
② 戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是                                          。
③ D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。

（17分）鐵不能與冷水反應，但能與水蒸氣反應，某化學興趣小組為探究鐵與水蒸氣反應，請你為他們完成實驗報告。
實驗目的：探究鐵與水蒸氣的反應
反應原理：                                       （用化學反應方程式表示）
實驗裝置：回答以下問題（加熱裝置略去）

裝置編號	A		B	C	D
裝置
裝置所起作用
按加熱先后從左至右,實驗裝置連接順序和導管連接方法	裝置連接順序：                       （填裝置編號）
需要加熱的裝置	（填裝置編號）

（8分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。⑴提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂。②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是             。
⑵設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵
發(fā)生反應。實驗室可
以用氯化銨飽和溶液和
亞硝酸鈉（NaNO₂）飽
和溶液混合加熱反應制
得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：                                。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混均勻，放入50.00g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                                  
                                                           。
⑸數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：                                        。zx

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是    、     。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                       。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

(12分〉某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP為，飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol ? L^—1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400?500⁰C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________
②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。

（13分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：                     。
（2）收集氨氣應使用           法，要得到干燥的氨氣可選用       做干燥劑。
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是                              。該實驗利用了氨氣的              性質(zhì)。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法                             。