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（11分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）圖一可通過觀察_____________________________ 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是__________________________，
你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？ _____________________________________________。
（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是               。
利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是                               。

（15分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe³⁺
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入            ，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?br />③             （填操作名稱）。
④檢驗(yàn)：取少許溶液，                                         。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                     。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe³⁺。
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）          ，反應(yīng)的離子方程式是                                    。
②對(duì)于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)。
甲組：認(rèn)為需要過濾。                   乙組：認(rèn)為不需要過濾。
你支持的是組     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。
③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈    色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，你可以采取什么樣的措施？                               。

（20分）實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2) 某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                              ；電池的總反應(yīng)式                                      
Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是             （填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e^－=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^－

(9分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

甲同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為Na₂O_：與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)。已知：H₂C₂O₄  CO₂↑+CO↑+H₂O
(乙二酸) 

若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)開________________________.

（13分）鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體。
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。
在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe₃S₄
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                 。
（2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?u>                   。
（3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有         出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
（4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論                。
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是                   。
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
（1）提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              。
（2）設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?br />①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。
②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體相同的是          （填標(biāo)號(hào)）；
A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制H₂ B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應(yīng)制C1₂
C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應(yīng)制O₂
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                             。
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                    。
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是                  。
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：     。

（9分）
某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室探究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂。         
(1)這樣制取的SO₂中可能含有的雜質(zhì)有      和      。
(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是   →   →   →   →   → (用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

(3)根據(jù)②確定的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：

（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是                                   
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：
__________________________________________________________________；
(3)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：_________________________，D：____________________________。
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）                                           

（10分）某�；瘜W(xué)課外小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的精制、乙醇組成元素的測(cè)定、分子式的測(cè)定、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定。
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸餾的方法不能有效除去水，通常向其中加入       ，然后蒸餾。證明乙醇不再含水，可用一種試劑檢驗(yàn)，這種試劑是           。
（2）用燃燒乙醇分析產(chǎn)物的方法確定含有C、H、O三種元素。
a．證明含有H元素的操作是                                            。
b．證明含有O元素時(shí)，需取得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：CO₂的質(zhì)量，H₂O的質(zhì)量及         。
（3）為確定乙醇的分子式，在通過(2)獲取乙醇的實(shí)驗(yàn)式之后，是否必須再測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量才能確定其分子式   (答“是”或“否”)，理由是                。
（4）測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)
a．若采用紅外光譜儀測(cè)定，則通過所得紅外光譜中有         鍵的振動(dòng)吸收峰，即可確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
b．若采用核磁共振儀測(cè)定，則所得乙醇的核磁共振氫譜上應(yīng)有   個(gè)吸收峰。

（10分）
I、為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

(1)通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       。
(2)從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________。
(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于         。
（2）某次采集的硫酸工業(yè)產(chǎn)區(qū)酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下