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（12分）小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：                           ；
乙中的現(xiàn)象是____________                     可證明NO₂的氧化性；
在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________                 可證明NO的還原性。
（2）實驗前丙中充滿水的作用是                                    （用反應方程式和簡要文字回答）。
（3）小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________            。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？
_____________________________________           。
（簡要回答出原理和現(xiàn)象即可）

（12分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl₂還是FeCl₃”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺。①可觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是___________，②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是                                                                。
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）。
Ⅱ．SCN^－的電子式為
III．氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式__________。
②第二種假設是：____________，提出該假設的理論依據(jù)是___________________
                                               

(12分)已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PbO、CaCO₃)，其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化�，F(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率。若用含0.020molCaC₂的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL。試回答有關問題：

（1）裝置的連接順序是a、     、     、     、     、     、     、h（填各接口的字母）。
（2）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：                   。
（3）D的作用是___________________。
（4）為減慢A中的反應速率，X應選用____________________________。
（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有__          __。G所選用的量筒的容積較合理的是_____。
A．500mL               B．1000mL               C．2000mL
（6）乙炔氫化的轉化率為（用V來表示）_______________。

( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）                              
                                                           。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液   
c.濃氨水         d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg。
①其中不合理的方案是                    ，理由是                                                   。
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO₂的體積分數(shù)
（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）                                             。
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：                                                                                   。
（5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：                   
                                                                                   。

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式                    。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實驗目的：確定產物的含量。
①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe²⁺可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為    mol。

(10分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是                               ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)                     ，(接②)                               ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是                                  ，說明反應放熱，其原因是                                                   。

（15分）甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉	___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（10分）某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃；乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)。
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為        
（2）兩同學利用右圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是     。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應　
b．打開K₁、K₄，關閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是（填選項序號，下同）     。若未進行步驟     ，將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為     。
（3）丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積或測量     來測定沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)。

(8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)。
 
(1)試管B中的現(xiàn)象是___________________，
反應的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案
                                                              
(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據(jù)是：　  　              　        　         　             。

（14分，每空2分）某化學興趣小組為了探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：                ；猜想2                  ；猜想3                 。
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入， ：

（1）B中應該裝下列               試劑（填編號）；