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某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

下面是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生的反應(yīng)。
（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為                                           。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe²⁺證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間。

Ⅱ檢驗過程

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應(yīng)生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息。現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

某學(xué)生為探究鈉與CO₂的反應(yīng)，利用如下裝置進行實驗。
（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）裝置②制備CO₂時具有隨開隨用，隨關(guān)隨停的功能。簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)制備CO₂，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是              。

(15分)某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應(yīng)。請從下圖中選用裝置(可重復(fù)使用)進行該實驗�，F(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO₃溶液、飽和的Na₂CO₃溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應(yīng)加入的試劑（可不填滿）

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：
（1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
使用圖1裝置時，H₂O₂應(yīng)該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO₂（已折算為標(biāo)準狀況），則該H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學(xué)猜想是Na_­2O₂先與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產(chǎn)生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：Na HCO₃和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：Na HCO₃和                 、                ；
②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl ₂恰好與裝置中Na ₂CO₃完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      

（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關(guān)知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L^－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）___________              _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1 硝酸、1.0 mol·L^-1 鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH溶液、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉 （B）濃硫酸、灼熱氧化銅  （C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是            。
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是           。
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1：                             ；
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：                             。
② 設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)