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（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I、定性檢驗(yàn)

                                                        

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：①將過(guò)量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià)。
（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是           。
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據(jù)是                                                                。
（3）請(qǐng)完成對(duì)硫元素價(jià)態(tài)的探究：
限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1，硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)
假設(shè)2，硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)
假設(shè)3，                   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行溴乙烷的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細(xì)的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
④ 將冷卻至室溫的混合液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加熱；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時(shí)，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶?jī)?nèi)的混合物出現(xiàn)橙紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是（請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加熱后，橙紅色會(huì)逐漸消失，消失的原因是（請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：
______________________________________________________
（3）為了更好地控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
（4）步驟⑤反應(yīng)結(jié)束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后， 棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可用下列試劑中的_____________（填序號(hào)）

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過(guò)程中原料鹽和工藝等的原因，常會(huì)含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸餾水。以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
1）提出假設(shè)：
假設(shè)1  白色粉末為                            的混合物；
假設(shè)2  白色粉末為                            的混合物；
假設(shè)3  白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na₂SO₄。你認(rèn)為他的結(jié)論是　　　　（填“對(duì)的”或“錯(cuò)的”），原因是：                                          。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（在答題卡上作答）。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①		有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3。 若無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中沒(méi)有Na2CO3。
②
③

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________、
。
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe³⁺。該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）_____________________。
　A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵
C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液血紅色褪去，說(shuō)明V_c有_______性；藥品說(shuō)明書(shū)中”與V_c同服可增加本品吸收”請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________。
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱(chēng)量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______（填序號(hào)）。
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號(hào)）。

（6）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程）？

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。 
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃； 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：
                                                                       。
(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                      。
Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是          ， C裝置中試劑的名稱(chēng)是            。
（4）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。
(5) 若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過(guò)B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點(diǎn)是                                     。

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al₂O₃而沒(méi)有Al。
(2)根據(jù)以述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；
假設(shè)2：固體粉末中除Al₂O₃外還有                             ；
假設(shè)3：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃。
實(shí)驗(yàn)實(shí)施：
（3）請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。
步驟2：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量             ，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。	有紅色固體生成，說(shuō)明粉末中含有                            。
步驟3：將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，                                                                。	， 說(shuō)明粉末中含有Fe2O3。(1分)

某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為                        。
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點(diǎn)。
該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。
（1）某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)                                                               。
（2）檢驗(yàn)樣品中還有過(guò)氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱(chēng)取ag樣品，并設(shè)
計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  www.k@s@5@u.com 
                         高#考#資#源上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O₂的體積。
①寫(xiě)出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有                                
                                                                          。
④他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置的名稱(chēng)是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫(xiě)出電極反應(yīng)式： p_t極______               ______；
當(dāng)甲中產(chǎn)生0．1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)__________________；
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）。
（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以­­­­­______為陽(yáng)極電解________溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。
(2)以鉑作陽(yáng)極電解 ________ 溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為 ________________________________________。