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（4分）某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。該同學(xué)先用天平稱(chēng)量Na₂CO₃固體的質(zhì)量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、       、       。
(2)用pH試紙測(cè)所配溶液的pH，pH>7，說(shuō)明Na₂CO₃溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說(shuō)明升高溫度，對(duì)Na₂CO₃的水解有        作用。

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

（11分）某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用            （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）
A．鹽酸               B．濃硫酸              C．稀硫酸              D．稀硝酸
（3）虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填編號(hào)）
（4）打開(kāi)K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1:1充滿(mǎn)燒瓶后，再關(guān)閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由（用簡(jiǎn)要文字并配備化學(xué)方程式描述）：             。
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是            。

（15分）
為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L^-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl₄振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動(dòng)（Ⅰ）和（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_(kāi)____________、                  。
（2）在探究活動(dòng)（Ⅲ）中，活動(dòng)設(shè)計(jì)者的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見(jiàn)溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想。
猜想一：Fe³⁺已全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高
結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
①請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表

（14分）
為探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填空。
（1）請(qǐng)你預(yù)測(cè)C1₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫(xiě)離子）_________。
設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在____________________ 
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取、氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________（填序號(hào)）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在_________裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量，該試劑是_________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為_(kāi)________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液  ⑤液體四氯化碳

（14分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量
I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問(wèn)題討論：
（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問(wèn)題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。
（1）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)                                                             
時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。
（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選右圖中的________裝置（填A(yù)或B）。
②稱(chēng)取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用　    規(guī)格的量筒（選填字母序號(hào)）
　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
③收集的氣體體積為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　。
（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有＋3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫(xiě)滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋?zhuān)�可以不填滿(mǎn)）。

（14分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定NO的體積：

①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用    裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
3→             （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（2）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量：反應(yīng)結(jié)束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請(qǐng)將讀數(shù)填到表格的相應(yīng)位置：

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
I．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 試劑。
（1）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體　　                        ，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                   
                                           　                     
II．探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄浚ㄒ唬┩�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、
0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實(shí)驗(yàn)儀器自選）。
現(xiàn)有A同學(xué)設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并作出評(píng)價(jià)。
【實(shí)驗(yàn)探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（鋅片和鋅粉的質(zhì)量相同，鹽酸均過(guò)量）	均有氣體生成，鋅粉比鋅片消失快。	反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快