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（浙江舟山中學2009屆度第一學期高三期中考試，化學，24）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應首先_________________________；
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是：   
____________________。在這兩步之間還應進行的操作是_____________________；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是：           
______________________________________________________________________。
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a
②E管和WO₃的總質(zhì)量b
③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）
④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d
⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：A_r(W)＝____________；計算式2：A_r(W)＝____________。

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M^2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍色      酒紅色
M^2＋(金屬離子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－
MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲ ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、      、膠頭滴管。
（3）用       量取10mL待測液于      中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
（4）用0.2010 mol·L^－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時       手旋轉       式滴定管的玻璃活塞，      手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為     ，達到終點的具體現(xiàn)象是：          。
（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：

某研究性學習小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【實驗探究】
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe³⁺。
（4）廢液中的CuCl₂可通過加入足量的      ，反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應的化學方程式為      。
【實驗結論】
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。請?zhí)羁眨?br />
（1）D裝置中主要反應的離子方程式為      ，F(xiàn)儀器的作用是      。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個符號）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：      ；
②若選用上述試劑中的一種再結合必要的操作就可以驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是      （選填一個符號）。必要的操作和結論是      。

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，
內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：                                                。從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是：______     ________。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為                                                       。有人認為E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何證明？
                                                               
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。你認為裝置應改進的地方是
                                                         。
（4）裝置D的作用是                                           。

用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成；第二，____________                。
過氧化鈉跟水反應的化學方程式是________________________。
（2）某研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗方法是：__________________     。
用以驗證第二條結論的實驗方法及現(xiàn)象是：_______________________________。
（3）實驗（2）中往試管內(nèi)加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅；振蕩后，紅色褪去。為探究此現(xiàn)象，該小組同學查閱有關資料得知：Na₂O₂與H₂O反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，證明Na₂O₂和足量H₂O充分反應后的溶液中有H₂O₂存在�，F(xiàn)有Na₂S溶液、KI溶液、紅色布條等，請從中選擇試劑，加以驗證（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）。
試劑：____________       。現(xiàn)象：______________                  。

（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關的問題。

（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。
（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。
（三）實驗原理：
銅與稀硝酸反應的離子反應方程式            ①                     。
（四）實驗步驟：
1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的     ②     ；
2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）    ③  ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；
5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。
（五）實驗討論：
1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結合文字說明）
                                       ④                                ；
2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結合文字說明）
                                     ⑤                                  。
（六）實驗評價：
該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）                  ⑥                  ；
有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法    ⑦   。

（6分）為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實驗記錄如下：

實驗序號	溶液濃度	溶液溫度	催化劑	所用時間
①	5%	20℃	2滴
②	5%	40℃	2滴
③	10%	20℃	2滴
④	5%	20℃	不使用