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某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究。

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
(1)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價鐵；
假設(shè)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設(shè)計實驗：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

我校某化學(xué)小組欲設(shè)計實驗檢驗濃H₂SO₄和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:
(1)寫出濃H₂SO₄和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         
(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器 （填字母）	加入的試劑	作用
(1) (2) (3) (4) (5) · · ·

某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）₂的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應(yīng)方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色
的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH
溶液反應(yīng)過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]^2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應(yīng)。
（二）實驗操作及實驗現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經(jīng)測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。
（2）若對上述混合物進(jìn)行過濾，可得到淺藍(lán)色的           （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是            （填離子符號）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質(zhì)疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖示連續(xù)裝置，檢查裝置的氣密性。
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：          。點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現(xiàn)象是                             。
C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是         。D中盛放的試劑是         。
（3）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是                                                    。
Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （寫表達(dá)式）。某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，你認(rèn)為可能的原因是                      。
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用右圖裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是         （填寫代號）。

①用排水法測定H₂的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖-5實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟I、II、III中均需進(jìn)行的實驗操作是                。
（2）溶液A中的離子主要有         ；試劑X是        。
（3）進(jìn)行步驟II時，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)圖-6所示，改進(jìn)的措施是          。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO₄溶液的化學(xué)方程式是           。

某課外興趣小組在進(jìn)行“誠信商品”實驗時，隨機(jī)抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經(jīng)檢驗雜質(zhì)只含NaCl，準(zhǔn)確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量             ；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               ；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度               ；
（4）根據(jù)計算結(jié)果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機(jī)溶劑。
某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含          （填化學(xué)式）所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含          （填離子符號）所致。
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，利用下列提供的試劑，設(shè)計出一種方案進(jìn)行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點正確。
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是        ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是            。
（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                               。
（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       （填離子符號）。

某化學(xué)興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：實驗中甲同學(xué)將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請寫出銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
實驗裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                 B中應(yīng)放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na₂SO₃  溶液    B．酸性KMnO₄  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO₃
（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認(rèn)為原因是        。
足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl₂ 溶液       C．Ag        D． Na₂CO₃  溶液

某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應(yīng)。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細(xì)；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是  ▲  。
（2）用右圖所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化
7%H₂O₂ 溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進(jìn)行比較。