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某研究性學習小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現象。
（1）[提出問題]
產生上述現象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[設計方案]
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后Br^－離子的物質的量。
（4）[實驗探究]
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質量為1.88g。
（5）[解釋與結論]
假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol，
若測得反應后n(Br^－)＝0 mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若測得反應后n(Br^－)＝a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若測得反應后n(Br^－)＝2a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為___________。理由是________________________________________。
其反應的離子方程式為__________________________________________________。
（6）[反思與評價]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空:
（1）二氧化碳通入氨水的過程中,先有________晶體(填寫化學式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH₄HCO₃晶體。
（2）粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺)經提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為:①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入鹽酸調pH;⑤加入__________;⑥過濾;⑦灼燒,冷卻,稱重。
（3）上述步驟②中所加入的試劑為_____________、____________。
（4）上述步驟④中加鹽酸調pH的目的是________________________。

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe₂O₃的影響(固定裝置略)

（1）MgCO₃的分解產物為         。
（2）裝置C的作用是                             ，處理尾氣的方法為         。
（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:
工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液
濾餅ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題:
（1）反應②中除掉的雜質離子是     ，發(fā)生反應的離子方程式為                                  。
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                             。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                          。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于                                                  。                

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

FeCl₃在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……   ⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為                                                    。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是                                                    。
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）                 。
（4）裝置B中的冷水作用為                     ；裝置C的名稱為                  ；裝置D中FeCl₂全部反應完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：                。
（5）在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為                                                    。
（7）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應為                         。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率100%；②                                                    。

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+CCl₄（g）TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗。
①下列收集Cl₂的正確裝置是     。

②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
③設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，                                                                      。
（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極                           。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是      ，其原因是      。
（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選          作陽極。

某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
①提出合理假設。
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2：催化劑中鐵元素為+2價；
（1）假設3：                                              。
②設計實驗方案。
③根據②的實驗方案進行實驗：
（2）步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數分鐘，目的是                 
                ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
（3）步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現血紅色，則假設       成立；若出現血紅色，則假設               成立；
（4）步驟4：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，結合步驟3中的結論，若出現
                              現象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（5）某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論，該結論是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

兩位同學設計了下述兩個方案， 并都認為如果觀察到的現象和自己所設計的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO₂和CO₂氣體。


請你評價上述兩個方案是否嚴密，并說明理由。
方案甲：_________,______________________
方案乙：_________,_______________________ 。