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在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂。回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I     ；II     ；III    ；IV      (將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是_________；
Zn②極上的電極反應(yīng)式是____________________。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】　
猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3： ______________________________。
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
(1)B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

為測(cè)定某生鐵（假設(shè)僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為                                  。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定的結(jié)果偏低，可能的原因是       。（填字母序號(hào)）
A. 反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平， 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過(guò)量
C. 水準(zhǔn)管中有少量水溢出
（2）設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ，根據(jù)圖中裝置判斷，若實(shí)驗(yàn)中操作沒(méi)有失誤，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準(zhǔn)確”）

為驗(yàn)證氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁~K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K₂。
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ．打開(kāi)K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K₃。
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ。
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為                        。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（4）能說(shuō)明氧化性Fe³⁺ > SO₂的離子方程式是                               。
（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明理由            。

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式        。

③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是           。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是   (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】

某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）通過(guò)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可用離子方程式表示。請(qǐng)寫(xiě)出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)的離子方程式為：                            。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中還存在Fe³⁺。
（4）廢液中的CuCl₂可通過(guò)加入足量的      ，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用。
【知識(shí)拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起      疾病。

某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化鋁，流程如下，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖      。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。
（3）寫(xiě)出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式      。
（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如左下圖裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)₃時(shí)，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO₂中含有HCl氣體，是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因。乙同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加右下圖裝置可解決這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)?jiān)谟蚁聢D裝置的橫線上注明試劑名稱。

（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al₂O₃為原料制備無(wú)水氯化鋁：

該反應(yīng)中的還原劑是      ，若制得22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂氣體時(shí)，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159克/厘米³，熔點(diǎn)為－97.73℃，沸點(diǎn)為－24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫(xiě)下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式             ，
（2）裝置b的作用是                         ；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
                                  ；
（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH₃Cl燃燒的化學(xué)方程式是                 ；
（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是         ；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是                                                     ；
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有                              。

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）