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硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時必需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
【甲方案】如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用其他試劑代替，如酸性高錳酸鉀溶液，你認為選擇酸性高錳酸鉀溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若某實驗小組同學測得的SO₂含量總是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假設實驗裝置、測量儀器、藥品和實驗操作程序均合理）
【乙方案】：實驗步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應的化學方程式____________________________________________。
(5)步驟③中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_______________________________________。
(6)實驗中若通過的尾氣體積為33.6L (已換算成標準狀況)，最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該尾氣中二氧化硫的含量是否達到排放標準(寫出計算過程)。

(12分)在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題：
⑴FeCl₃蝕刻銅箔反應生成FeCl₂和CuCl₂的離子方程式為                     ；
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：                              
                                                             。
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ；從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過程II中發(fā)生主要反應的化學方程式為：_____         ，             。

（12分）在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH₄(g)與足量H₂O(g)完全反應生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol^－1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根據(jù)上述反應確定：H₂燃燒熱為          kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

（10分）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：                    。
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                         。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是        ，C裝置中試劑的名稱是             。
（4）能證明乙同學觀點正確的預期實驗現(xiàn)象是                                。
（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是                               （任答1條即可）。

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學方程式為                                                  。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe^2＋轉化為Fe^3＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．雙氧水   C．濃硝酸    D．氯水
寫出相應反應的離子方程式：                                                。
（4）已知

試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe^3＋轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________（填選項序號）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為_________。
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe^3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）______                                                                                                                                                      。

無水CuSO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：

有人設計通過實驗測定反應生成的SO₃、SO₂和O_2，并經(jīng)過計算確定該條件下分解反應方程式各物質的化學計量數(shù)，實驗所需儀器裝置如圖所示。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
①準確稱量無水CuSO₄ 6.0g。
②測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標準狀況下的體積為280ml。
③干燥管中的質量在實驗結束時增加了3.2g。
④實驗結束時，裝置F中的溶液變成Na₂SO₄溶液（不含其他雜質）。
請回答如下問題：
已知氣體從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)裝置F的作用是_________         ____，裝置D的作用是_______         ________。
(2)首先應計算的物質是______________。
通過計算推斷，該條件下反應的化學方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序號）____________。

“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生。下圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質為：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時            手旋轉           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：                  。

（14分）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃ 溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。
甲同學認為兩者反應只有CuCO₃一種沉淀生成；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH) ₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH) ₂兩種沉淀。

（1）各裝置連接順序為              →            →            。
（2）若甲同學的結論正確，實驗現(xiàn)象為                               。
II．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（1）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是              ，實驗結束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是                                         。
（2）若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為                       。
III．沉淀轉化在生產(chǎn)中也有重要應用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松瓶易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數(shù)K=___________（寫數(shù)值）。[已知Ksp(CaSO₄)=9.1×10^—6，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^—9]
IV．藍銅礦的主要成分為2CuCO₃·Cu(OH)₂，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式_____________________________________________

（15分）化學興趣小組同學運用類比學習的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了下圖所示的裝置進行實驗制取SO₂的反應。充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

（3）  請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，作用_______________________________________。
②措施：為確保C中的實驗現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個裝有_________________的洗氣瓶，作用_______________________。
（2）某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其化學反應方程式是____________________________。
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品紅溶液。
① 提出合理假設：
假設1：白色固體為Na₂SO₃；      假設2：　　　　                 　　　；
假設3：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄的混合物。
②  設計實驗方案證明以上三種假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。