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(17分)某同學(xué)利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

已知:①FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O②Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +3 H₂O ③Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ +2Fe³⁺ +4 H₂O
請回答下列問題:
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個選項符合題意)         ,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個選項符合題意)         。

（15分）某化學(xué)研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一]取樣品0.100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na₂O₂ + 2CO₂ ="=" 2Na₂CO₃ + O₂ 。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂ 的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：         

B裝置的作用是               ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                            。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用      的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出  現(xiàn)                          。
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：                         。
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
                                                                              
                                                                             。
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值     （答大或�。�，這是由于：___________________________________                    _________                  。
（5）你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理          E是否需要改為下列四項中的哪一項：          。（用甲、乙、丙、丁回答）

（9分）用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>       色，且半分鐘不變色。
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為            mL

（5）下表中數(shù)據(jù)為某同學(xué)在三次滴定實驗中所得，據(jù)你分析，三組數(shù)據(jù)是否都合理，如果不是，其中應(yīng)舍棄的是第                   次。（填寫序號）

（14分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：     
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①         ； ②         。
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是       （填寫實驗操作名稱）。

（5）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量          。

（共14分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（16分）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù)�；卮鹨韵聠栴}：
⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）
a→   →   →   →   → f →g →     →    。
⑵實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是                   ；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是                   。
⑶ E裝置的作用是                                                     。
⑷實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏     （填“高”或“低”）。為了確
保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實驗前 E中所裝 a mol·L^－1的KMnO₄
溶液體積（V）不少于              mL。
⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)
量分數(shù)為                            。
⑹從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是                    。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32 

（10分）實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。用下圖所示儀器裝置制取H₂，再用H₂還原CuO，最后根據(jù)樣品質(zhì)量的減少和無水CaCl₂質(zhì)量的增加來測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

請回答：
（1）儀器中裝入的試劑：D             。
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應(yīng)該先進行的是   （填序號），在這兩步操作之間還應(yīng)進行的操作是：                            。
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu₂O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。
（4）若測得的原質(zhì)量為a g的硬質(zhì)玻璃管(E)，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?i>b g；U型管實驗后質(zhì)量增加n g，由以上數(shù)據(jù)可以列出計算氧化銅質(zhì)量分數(shù)的兩個不同計算式：
計算式1：               ；計算式2：                    。

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示：

問題討論：
  
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是       溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
                            、                            。
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是                                   。
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有        。
寫出④中反應(yīng)的離子方程式                                  。
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為                 。