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有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                   ，                              。
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：
C           ，D            （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是        ，它在該實驗中的主要作用是                         
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將      （填“偏高”、
“偏低”或“無影響”）。
（5）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                    （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡）。

（10分）某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          
（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為     、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                         。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)
b．打開K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是（填選項序號，下同）                。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

（10分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

(1)填寫裝置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。
(3)證明有SO₂生成的現(xiàn)象是                              。
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。
(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是                  。

（12分）、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g·cm^－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀。
④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g 。
回答下列問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是                                                                       。
（2）步驟④中洗滌的目的是為了除去沉淀吸附的                                           離子。
（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是                      ，判斷依據(jù)是                          。
（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是                                                     （列出算式）。
（5）如果在步驟③中，加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值      _________（填下列選項代碼）。

（10分）某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?br />(1)實驗?zāi)康模?u>                                    ；
(2)實驗步驟：

①稱取10．0 g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0 g。
②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8 g，則粗鋅的純度為        ；
(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)
①該實驗中堿石灰的作用是        ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將        ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是                                。

（10分）某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下 
請回答：（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________ 
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號） _____________________。
測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？
_____________________________________________________________________
進行該操作的目的是___________________________________________
如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計
鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)= _______________________ 

(16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗：
(1)定性分析
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由。
②請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，確認(rèn)樣品中含有CO₃^2—離子。
(2)定量分析
該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

A           B                 C        D          E
實驗步驟：
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是                。
A處堿石灰的作用是                               。
②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為    87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。
③打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是             
                                                         。
計算推導(dǎo)：
該天然堿的化學(xué)式為                                        。

（16分）（一）某同學(xué)在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請?zhí)骄慨a(chǎn)物中鐵元素價態(tài)：
(1)提出假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物只有+2價鐵；
假設(shè)2:___________________________________；
假設(shè)3:___________________________________。
(2)設(shè)計實驗：取反應(yīng)所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO₄溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為____________________，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為____________________，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為____________________，則假設(shè)3正確。
（二）、氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl₃的流程為：

(3)吸收劑X為FeCl₂溶液，其與尾氣Cl₂反應(yīng)的離子方程式__________________。
(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)：，用淀粉作指示劑，用溶液進行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，則樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(相對原子質(zhì)量Fe：56  Cl：35.5)
(5)用FeCl₃溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時所得廢液含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂，若用化學(xué)方法回收廢液中的銅，簡述操作要點：___________________________________________________。

（12分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                   ；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①                   ；②                   。
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
[已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－]
①CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示)；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能        （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

（10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號補鐵補血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）。
Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是                                 。
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe³⁺＋Mn^2＋＋4H₂O）。
某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是        （夾持部分略去）（填字母序號）。

Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                     。
（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                          。