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（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

（10分）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；
請(qǐng)回答：
⑴滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                  
⑶通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=             。
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)    

(12分)在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。下圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式                              。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接    ，     接    ，    接h；
(3)用如圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號(hào))；

（9分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol（CH2）6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取樣品1．500 g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成_____________________色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)室配制500ml  2mol·L^-1的H₂SO₄溶液
(1）所需儀器應(yīng)該有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查                   。
(3）此實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的兩個(gè)作用分別是________________、________________。
(4）配制時(shí)，要用量筒量取密度為1.84g/cm³,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸_____________ml。
(5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應(yīng)該補(bǔ)充蒸餾水_________（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）

（16分）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO₂的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO₂的發(fā)生裝置。
⑴選擇制取SO₂的合適試劑____________。（填序號(hào)）
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液�、跱a₂SO₃固體    ④CaSO₃固體
⑵寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
⑶請(qǐng)畫出制備SO₂的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫。
(4)你認(rèn)為該裝置不足之處是什么？
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO₂可制得Si 　　　②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO₂反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH₄④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應(yīng)
⑤SiH₄在空氣中自燃
他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。
⑸該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是_____________________   ________      。
(6)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____    。

(12分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__       _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L^－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_________式滴定管。
②滴定時(shí)眼睛應(yīng)                   。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                                  ，實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是                                   
                                                            ，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                         。
（2）實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。通過該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。
結(jié)論1：                                                       ;
結(jié)論2：                                                       。

（12分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖實(shí)驗(yàn)步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
　
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　�。�（　�。┙樱ā　。�（　�。┙樱ā　。�
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　　。