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（12分）實(shí)驗(yàn)室里常用Na₂O₂與H₂O反應(yīng)快速制取少量的O₂，下面裝置用來制取O₂并演示Na在O₂中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。
④重復(fù)以上過程2次。
試回答下列問題：
(1)應(yīng)將NaOH溶液注入下圖中的   （選填“左”或“右”）中。

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)是                        ，
由此造成的測定結(jié)果                 (偏高、偏低或無影響)。
(3)下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL。

(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是       ，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點(diǎn)？                  。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH^－與H₂O分子個(gè)數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。

（8分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱量，③     ，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦          ，⑧搖勻。
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱是：          。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                 。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：          
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：     。
③定容是俯視刻度線：        。

某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是__________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是__________________________。
Ⅱ.標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________，據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。
(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，滴定終點(diǎn)顏色變化是_________________________________。

（共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)寫出圖4-1儀器的名稱               ，使用此儀器前要檢查它是否                 。
(2)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量        g。
(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿              注入右圖所示的儀器中。
(4)若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度         （偏大或偏小）。
(5)在配制該NaOH溶液時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填序號(hào)）                                 。（2分）
①500mL的量筒 ②燒杯 ③托盤天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL的量筒

(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固體。 據(jù)下述裝置回答問題：

某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______________________________為止。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；                 ②取一定體積的待測液于錐形瓶中； 
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器         ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>                                      。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（18分）為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol·L－1的鹽酸溶液500mL。某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室中常用的36.5%（密度為1.20g·cm^－3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計(jì)了以下步驟完成實(shí)驗(yàn)。
⑴請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟正確排序。
A．用_____（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器，將其序號(hào)填入空格中）量取36.5%（密度為1.20g·cm－3）的濃鹽酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盤天平。
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D．等溶液恢復(fù)至室溫。
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入______________________（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉(zhuǎn)入其中。
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實(shí)驗(yàn)步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準(zhǔn)確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定（以酚酞為指示劑）。滴定結(jié)果如下表：據(jù)此計(jì)算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1（精確到0.01）。

（9分）（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1．0mol·L^-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                             ；
（2）配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量       g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序?yàn)?u>            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是               、            。
③定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
⑤在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（  ）