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（12分）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
回答下列問題：  
(1)   本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：
                                                      。
(2)   實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是             。
(3)   上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內(nèi)容：
                                                        。
(4)   在實驗中，未進行操作④，所配溶液的濃度會                   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
定容時俯視液面，所配溶液的濃度會               。  
稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會                。

（11分）下圖是實驗室加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物制取和收集氧氣的裝置圖

　�、胖赋鰣D中有標號的儀器名稱：
　　   a：_______ b：_______ c：_______ d：_______
　�、茖嶒灂r應注意：①實驗前要檢查裝置的_______性，其
方法是_____                                   __。
②試管口要___                ____，其目的是_____                    __。
③給試管加熱時__     _____。④停止加熱時，先要____     ___，然后___   ____。

（8分）實驗來源于生活且服務于生活，請回答些列問題：
（1）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是（   ）

（2）由圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。

擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（   ）
A．CO₂(NaHCO₃溶液)/無色噴泉             B．NH₃(H₂O含酚酞)/紅色噴泉
C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色噴泉              D．HCl(AgNO₃溶液)/白色噴泉
（3）設(shè)計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。

若關(guān)閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(   )
A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C．用碳酸鈉固體與鹽酸制二氧化碳
D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳
（4）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（  ）

（22分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計算SO₂的量，與氣體流量計數(shù)據(jù)之比即可判斷SO₂是否超標。

（1）已知二氧化硫與碘水的反應為：  SO₂+  I₂+  H₂O==  H₂SO₄+  HI，配平該反應并指出還原劑             。
（2）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：                                                            。
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量             
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
乙方案：尾氣被過氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應，實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應的化學方程式                                。
（5）寫出步驟②中反應的化學方程式                               。
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為                 （用含有V、m的代數(shù)式表示）。
（7）若將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)₂溶液，其余步驟與方案乙相同，你認為這樣處理是否合理                      ，說明理由：                               。

（18分）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與 l mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L^－1的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。   
⑴根據(jù)實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                         ；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積     。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)       。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          
A．滴定管內(nèi)液面的變化         
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成        色。
⑵滴定結(jié)果如表所示：

（8分）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①用NaOH標準溶液滴定滴定錐形瓶中溶液時,左手控制      式滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，并且______________                          為止
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③移取25.00 mL樣品的滴定管，移取前尖嘴處有氣泡，移取后氣泡消失，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

（12分） 某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1．84 g/cm³）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應用托盤天平稱量NaOH ___________g，應用量筒量取濃H₂SO₄________mL。
（3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________

A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線

B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）

C．溶解H2SO4操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。

D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液

（14分）實驗室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g；根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為______mL。
（3）下圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是_______________________。

（4）在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度_____0.8 mol/L。

(12分)某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
⑴提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為               ；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃；
⑵實驗驗證：
丙同學設(shè)計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應選用的試劑是                   。
②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
⑶得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：                               ；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                        。
⑷拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是                                   。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2- （填“大”或“小”）外，還有                                    

（12分）某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

⑴寫出編號儀器的名稱：②            
⑵濃H₂SO₄的作用是                               。
⑶本實驗需要加熱的裝置為       （填字母編號）。
⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C                  ，D                    。
⑸ D中反應每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個。