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（9分）、已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物。已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃

⑴裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是                      。試管浸泡在50℃的水浴中，目的是                                       。

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入                 。	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中加入                  。

(10分)某課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
(1) 寫(xiě)出用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式: ________________
(2)查閱資料得知：。實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為_(kāi)_______________(填字母）。

(3)汽車(chē)尾氣是當(dāng)前城市大氣污染的主要來(lái)源之一.汽車(chē)尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將這些有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理的過(guò)程。

①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉K₂，打開(kāi)K₁從K₁處先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是________
②裝置III內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置V內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K₁，停止加熱，打開(kāi)K₂，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學(xué)式）。

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

　請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項(xiàng)中選擇，填編號(hào))。

（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該紅色粉末的成分。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè)   假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e₂O₃；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究： 取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤�部溶解（溫馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是___________ 。
（3）進(jìn)一步探究：完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫(xiě)下表中實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補(bǔ)充）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

(18分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問(wèn)題：     Fe^3＋、Br₂哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？
(2)猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液  b．CCl₄   c．無(wú)水酒精  d．KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

(11分)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：
________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：
________________________________________________________________________。
(4)若加熱過(guò)程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===BaCO₃↓＋H₂O)
(1)過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_(kāi)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[方案三]
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是________；D裝置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.9 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：____________________。

(8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物質(zhì)和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m^－3。某研究性學(xué)習(xí)小組打算利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的學(xué)習(xí)任務(wù)。
測(cè)定原理：
酸性KMnO₄為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應(yīng)方程式如下所示：
4MnO₄^－＋5HCHO＋12H^＋===4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
測(cè)定裝置：
部分裝置如下圖所示：

測(cè)定步驟：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10^－3mol·L^－1KMnO₄溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀釋?zhuān)瑐溆谩?br />(2)將1.00×10^－3 mol·L^－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。
(3)打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內(nèi)的空氣。關(guān)閉________，打開(kāi)________(填“a”或“b”)，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。
(4)將洗氣瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
(5)再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為12.38 mL。
交流討論：
(1)計(jì)算該新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的濃度為_(kāi)_______mg·m^－3，該新裝修房屋內(nèi)的甲醛________(填“是”或“否”)超標(biāo)；
(2)某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)稱量或量取、溶液配制及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：
①實(shí)驗(yàn)原理可以簡(jiǎn)化
實(shí)驗(yàn)中可不用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內(nèi)的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)
可將插入酸性KMnO₄溶液中的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________________________。

（14分）
Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該紅色粉末的成分。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e₂O₃；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究
取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤�部溶解（溫馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是____________________。
（3）進(jìn)一步探究
完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫(xiě)下表中實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補(bǔ)充）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N₂O₄晶體。

（1）寫(xiě)出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K₂，并通入O₂，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；
（4）反應(yīng)前要先打開(kāi)活塞K₁持續(xù)通入一段時(shí)間的N₂，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進(jìn)行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

(11分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO₂體積為_(kāi)_______mL。

(2)測(cè)定NO的體積
①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。