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某探究小組在實驗室中
用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、
SiO₂）提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗中需用1mol·L的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是                       ．
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是                  。

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式                        。
（3）操作③中洗滌如何操作                                   。
（4）甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO₂氣體，并通人濾液B中制備Al（OH）₃時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO₂不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理?         。
若合理，請用離子方程式解釋其原因              ．
（若你認為不合理，該空不作答）
丙同學分析認為：甲同學通人的CO₂中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。

（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題。
（1）第一小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：
                                             
（2）請設計一簡單實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃       
                                                                        。
（3）第二小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？                      。請簡要說明兩點理由：
①                           ；②                            。

(14分）
根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）
①連接儀器. ________、加藥品后，打開a關閉b,然后滴入滾硫酸,加熱
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________裝置A屮的試劑是________
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：________
(2)驗證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關閉a。
②H₂S溶液中宥淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是：_____
③BaCl₂溶液中無叨誠現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置

(14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學校化學課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究.
[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol ?
L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO₃反應的離子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________
已知NO₂與NaOH溶液反應中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^-)
寫出反應的化學反應式________________________,
[提出假設]假設一、因為銅離子濃度大造成的。
假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
[設計實驗方案,驗證假設]
(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________
(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO₃^-在不同條件下的還咬產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

[分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理________________

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。
制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。

Ⅰ.①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。收集氨氣用_______法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。
②.用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________。
如果觀察不到“噴泉”或現(xiàn)象不明顯，實驗不成功的原因可能有：_________________;________________.
③．如果只提供圖B的裝置請說明引發(fā)噴泉的方法_____________
④比較圖A和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點是：_______________
Ⅱ
噴泉實驗裝置設計

①．圖A為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中前一物質(zhì)表示干燥氣體，后一液體表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴泉的是
A．氨和酚酞試液     B．氨和氯化鐵溶液
C．HCl和AgNO3溶液     D．HCl和酚酞試液
②．圖B為重新設計的噴泉裝置。在圖B的錐形瓶中分別加入足量如下物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是
A．NaHSO₄與NaOH溶液      B．NH₄HCO₃和稀鹽酸
C．MnO₂固體與濃鹽酸       D．稀NH₄Cl溶液與稀NaOH溶液
形成這種噴泉的反應條件是______________________
比較圖A和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點是：____________________
在圖B中錐形瓶外放一大燒杯，錐形瓶中加入酒精，大燒杯中加入冷水后，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，大燒杯中加入的物質(zhì)可
A．食鹽    B．硝酸銨       C．濃硫酸      D．(NH₄)₂SO₄
③在自然界和人類社會中，與上述圖B裝置原理相似的現(xiàn)象有：_______________________
Ⅲ.請用金屬鈉與水反應產(chǎn)生H₂的反應設計一個噴泉裝置。畫出簡易圖不用文字敘述。

(10分) (1)某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。
②丙的操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是      。
③若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其質(zhì)量填表如下：(表格可不填滿也可補充)

(16分) 某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)₂都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=                       
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO 。
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

（12分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是                    。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                                。
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是                              。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。
（5）過程Ⅲ實驗是確認C的黃色溶液無Cl₂，它的作用是                        。
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下        ，得電子能力逐漸減弱。

（6分）在如圖所示的實驗裝置中，當A、B、C分別為以下不同組合時，回答有關問題。

（1）當A為鹽酸、B為貝殼（粉末）、C為水玻璃時，小試管中的現(xiàn)象是          ，其中發(fā)生的離子反應方程式是                                    。
（2）當A為濃氨水、B為生石灰、C為AlCl₃溶液，小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是         ，反應的離子方程式為                       。
（3）當A為濃硫酸、B為Mg、Al、Fe、Cu中的一種銀白色片狀金屬、C為品紅溶液，小試管中溶液紅色褪去，則A和B反應的化學方程式是                          。
（4）裝置D的作用是                                       。

（8分）某研究性學習小組的同學在實驗室對Cl₂使有色物質(zhì)褪色的機理進行了探究。
甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：

（1）甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因      
                                        
（2）甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是                                     ，由此得出Cl₂使有色物質(zhì)褪色的機理是                                       ；
（3）乙同學認為甲設計的實驗裝置即使改進后還缺少一裝置。缺少的裝置中發(fā)生的離子反應方程式為