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已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：
2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產(chǎn)物，請回答下列問題：

（1）用于檢驗SO₂氣體的裝置是      （填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是          ；
（2）利用裝置B可以確認的產(chǎn)物是          ，裝置B中的甲溶液可選(填序號)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化鋇溶液       ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是                                      ；
（3）為探究Fe₂O₃的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?u>          ，檢驗該分散系的最簡方法為            。

利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結(jié)論，實驗所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請回答：

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體。

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)．

請按要求填空：
(1)儀器甲的名稱是__________________；
(2)利用B裝置可制取的氣體有_________；(寫出一種即可)．
(3) A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名稱是        ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有                                 。
⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應的離子反應方程式為                。
⑶液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗溶液中存在SO₄^2－的操作是                           。
⑷步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是                                             。
⑸通過上述回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為                         。

某�；瘜W課外小組設計了如右圖所示的實驗裝置，進行鈉跟水的反應實驗，并收集、檢驗生成的氣體。請回答下列問題：（1）關(guān)閉活栓A，打開右邊的膠塞，先往U形管中加入約4／5體積的水，再加入約1／5體積的煤油，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前金屬鈉的位置在       （填“a”、 “b”或“c”）處。

（2）反應后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續(xù)進行。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：                                    。

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是        
A. SO₂和H₂O    B. CO₂和NaOH溶液   C. NH₃和H₂O   D. NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是    
A. Cu與稀硫酸   B. Cu與稀硝酸    C. Al與濃硫酸  D. Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是     上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是      下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小” ）。
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。
① 如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                                     。
② 在①操作的基礎上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                           。

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                       。
（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_______________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是      。
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱___________裝置前后質(zhì)量的變化。
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                              。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                  。
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

某課外活動小組為了驗證銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器。
17. 
18. 請回答有關(guān)問題：
19. (1)設計裝置A的目的是               ，如何判斷已完成該目的__________________
20. (2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是             ；B中反應的離子方程式為：      。
21. (3)裝置E和F的作用是          ；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是      。
22. (4)裝置D的作用是            。