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硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   
（2）步驟③中反應的離子方程式：                           
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、       、灼燒、       、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需
要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸      b．稀硫酸      c．稀鹽酸      d．濃硝酸

某化學研究性學習小組的同學在學習了NH₃的性質(zhì)時討論：運用類比的思想，既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取NH₃并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH₃
①寫出實驗制取NH₃的化學方程式                                ；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與          （填寫一種試劑）快速制取少量NH₃；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃。你認為他能否達到目的？          （填“能”或“否”）。
（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH₃的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出NH₃與CuO反應的化學方程式                                               。
（3）問題討論
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu^＋易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu⁺ = Cu+Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。
                                                             。

某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為________________。
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_____________，對應的現(xiàn)象為___________________________________________________。
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為 _____________，作用是____________________。
（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案
精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
①請你分析并回答：________方案測得結(jié)果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在________________________________。
②按測得結(jié)果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量___________________。

某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成。可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO�？晒┻x擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水�？晒┻x擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化學反應應在裝置                 中進行。
（2）制取NH₃的裝置最好選擇                    ，其化學反應方程式為                                        ；為快速制取O₂的裝置最好選擇         ，其化學反應方程式為                            。
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為:
A、B→G→    → F →   →    → H。(按裝置先后排列順序補充完整)
（4）裝置C的作用是                                          。
( 5 ) 如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中
氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？
                                                                               
                                                                           
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是                                  
                                                                  
（7）請據(jù)以上實驗事實設計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確
的實驗操作步驟                                                      
                                                                    

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋   2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴ 滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是                           。
⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是            ；
⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為         mL，滴定后讀數(shù)為         mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是         mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
 

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀�，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2－、SO₄^2－和 Cl^－。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③          ，④             ，⑤冷卻結(jié)晶。
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質(zhì)量為            
（3）在進行②、③、④ 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：___________________、___________________、________________________。
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為                          ，證明溶液中有CO₃^2－離子。
②如何在第二支試管里檢驗SO₄^2－的存在                                 ，寫出此過程中涉及反應的離子方程式                               。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^－。判斷并解釋該結(jié)論是否嚴密？                     。

某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水�，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分為如下幾步：

（1）下列有關(guān)實驗的說法、操作或結(jié)論不正確的是           （填序號）

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是      （填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是        ；