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實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH與 l mol H^＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________
(A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                     。
（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請設(shè)計實驗證明之。
實驗操作：                                                                     
實驗現(xiàn)象：                                                                     
（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH₄，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進行Mg與SiO₂反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣。X氣體應(yīng)選用①CO₂、②N₂、③H₂中的            。
（2）當(dāng)接通電源引發(fā)反應(yīng)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是              
      。證明了反應(yīng)物Mg與SiO₂具有的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。
（3）反應(yīng)結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知       在空氣中能自燃。燃燒的熱化學(xué)方程式為
                                          ，當(dāng)產(chǎn)生等量的熱量時，燃燒CH₄和SiH₄的物質(zhì)的量之比為           （CH₄的燃燒熱是890）

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ =" _____" Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標(biāo)出)：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

某同學(xué)在學(xué)校實驗室里發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的溶液（標(biāo)記為A、B），經(jīng)詢問實驗員得知是稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)溶液。為了區(qū)分它們，該同學(xué)進行了如下實驗，請你協(xié)助他完成相關(guān)問題的解答：
(1)取少量A、B兩溶液，分別加入適量Na2CO3，觀察到A中有大量氣泡，B中沒有明顯變化現(xiàn)象。A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)取少量A、B兩溶液，分別加入幾滴酚酞試液，A仍為無色，B為淺紅色，分別再逐滴加入過量的NaOH溶液，A中的現(xiàn)象是___________________________，其離子方程式是_________________________________；B中的現(xiàn)象是_________________________， 其離子方程式是___________________________________________________________。

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K₂SO₄），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?br />
（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物
質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，可以用石灰石（含雜質(zhì)SiO₂）來制備。某同學(xué)甲設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖為：

請回答下列問題：
（1）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的濾渣的成分為            。
（2）第③步反應(yīng)不使用CO₂，其主要原因是（用離子方程式表示）                    
                              。
（3）第③步反應(yīng)使用Na₂CO₃而不使用NaHCO₃，從提高企業(yè)經(jīng)濟效益的角度考慮，其原因是                                                 。
（4）某同學(xué)乙用石灰石為原料（其他試劑自選），設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，請你完成他的實驗方案。

乙同學(xué)所設(shè)計的方案的優(yōu)點是                                。

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是           ，操作②的名稱是            。
(2)試劑a是           ，試劑b是           ，固體B是          。（填化學(xué)式）
(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：                                   。
加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為：                                     。

某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（2）裝置B中的試劑是飽和溶液，其作用是_______________________。
（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是____
___________________________________________________________________________。
（4）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（5）根據(jù)實驗中的_____________________________________________________現(xiàn)象，
可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
（6）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置_________與________之間連接下圖中的__________裝置（填序號）。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取晶體­­­_______g。
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的晶體是__________g。
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”。）：
a.溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌。____________
b.定容時俯視刻度線。____________
c.所用晶體已失去部分結(jié)晶水。____________
（5）若晶體中混有少量固體，且用所配制的溶液與鹽酸反應(yīng)來測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所測鹽酸的濃度會________。（填“偏高”、“偏低”、“不變”。）