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(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。資料表明：①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設(shè)計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

（16分）有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為探究該氧化物的成分：
（一）某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價，你認為該結(jié)論         （合理或不合理），理由：                   。
（二）請你完成對該鐵的氧化物成分的探究分析：
提出對該氧化物的合理假設(shè)：
a.假設(shè)1：         ；b.假設(shè)2：假設(shè)該氧化物為FeO;c.假設(shè)3：         。
（三）[設(shè)計方案證明上述假設(shè)，選擇合適的儀器和藥品]
（四）[實驗過程以及結(jié)論分析]：（請?zhí)顚懣崭瘼俸廷冢?br />

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘除去溶于其中的氧氣
步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3mol·L-1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)得A溶液	固體溶解，溶液顏色有變化
步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振蕩	①
步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振蕩	②

（16分）某同學為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設(shè)計如下實驗：稱取2.0g研細的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：
       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂
生成的SO₂進入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為           。
（2）裝置A的作用          ；
a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)           b.除去空氣中的水份
c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速
（3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時間空氣的目的         。
（4）實驗后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進行滴定，反應(yīng)為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達到終點時消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為         ，通過計算，該黃銅礦的純度為         （Cu:64   Fe:56   S:32）

（9分）
某合作學習小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應(yīng)。

（1）Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為                                             ；
Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式為                                             ；
比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應(yīng)現(xiàn)象，其不同點是；                           
                                                                   
                                                                   ；
（2）該小組給Ⅰ反應(yīng)后的溶液用小火加熱一會兒，然后自然冷卻。實驗中觀察到：試管上部氣體顏色變深，并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后，試管中混合液呈淡藍色，試管中有色氣體消失。
①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是                                ；
②“倒吸”的原因是                                                    ；
③“溶液呈淡藍色”的可能原因是                                        。

為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三個學習小組設(shè)計了下列三種不同的實驗方案進行探究。請回答下列問題：
  （一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量
實驗步驟：
①稱量：托盤天平稱量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過量的NaOH溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          
③過濾：
④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將           （填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑤干燥、稱量剩余固體
  （二）乙組：實驗方案：鎂鋁合金測定生成氣體的體積
實驗裝置如右下圖

（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置。你的意見是           （填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（要求寫出二點）        、
           
（三）丙組：實驗方案：12 g鎂鋁合金
操作l包括過濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質(zhì)1．45g。則該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為            。

某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻
璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL（足量）和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①＋IBr →  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)使用         
              （填儀器名稱）。
用方程式表示碘瓶必須干燥的原因                                    。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                              。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為              ，滴定終點的現(xiàn)象                                   。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                    。
（5）若步驟III中消耗Na₂S₂O₃溶液為 V mL，要想把該花生油轉(zhuǎn)化為硬化油，4g該花生油最多消耗標準狀況下的氫氣                                   L。

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：。

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示。

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是       溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：              、            。
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是                                    。
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有        。
④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是                    。
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為                 。

(15分)為驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物，進行了如下實驗：
【實驗1】
（1）右圖所示裝置的實驗目的是                                       ；
觀察到的II試管的現(xiàn)象是                          ；
盛水試管（裝置I）的作用是                        。
                   
（2）用另一實驗方案也可達到如上實驗的目的，你認為另一實驗方案依據(jù)的反應(yīng)原理是(用化學方程式表示)
                                                ；
此時是否有必要將氣體先通入水中？填“是”或”否”         。
【實驗2】
（3）鑒定溴乙烷中存在溴元素：用試管取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應(yīng)后的混合溶液，而后如何操作？請你設(shè)計合理的實驗方案                                       。
（4）下圖是用核磁共振儀測得溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)生成某產(chǎn)物A的核磁共振氫譜圖，據(jù)此推導未知物A的結(jié)構(gòu)簡式                         、寫出溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)的化學方程式                                                          。

未知物A的核磁共振氫譜

（共15分）I（8分）(1)（4分）為比較Fe³⁺ 和Cu²⁺ 對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖所示的實驗。
甲、乙兩同學可通過觀察                                    ，定性比較得出結(jié)論。觀察兩同學的方案，你認為          （填“甲”或“乙”）更合理。理由是                        。

(2) （4分）丙同學另外設(shè)計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H₂O₂分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；
②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生；
③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生。
由上述實驗得到的結(jié)論是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
寫出①中產(chǎn)生氣體的化學方程式：_____________________________________。

（12分）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：                                       ，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
（2）裝置中通蒸氣的導管_________________________，目的是_______________。
（3）濃硫酸的作用是①___________；②___________．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是①________________________；②_____________________；
③_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化學方程式                                 。
（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是_____________（填物質(zhì)名稱）．