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（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                        。（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH₃·H₂O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液時的曲線。

火柴是人們常用的生活用品，某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S等物質(zhì)，設(shè)計了以下系列實驗，并回答下列各題。

Ⅰ、火柴頭中硫元素的實驗證明

A                                     B
⑴設(shè)計裝置A中可觀察到      的實驗現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。
⑵甲同學(xué)認(rèn)為B裝置中除了可選用稀高錳酸鉀外還可選用：品紅溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，經(jīng)大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你認(rèn)為淘汰的原因可能是         。甲同學(xué)還認(rèn)為在A裝置中選用濃的高錳酸鉀酸性溶液更好，因為濃度越大反應(yīng)速率越快，你認(rèn)為對嗎？      （先判斷再說明原因）。
Ⅱ、火柴頭中含有Cl元素的證明，設(shè)計了以下實驗流程圖：
 
⑴為驗證火柴頭中含有Cl元素的實驗步驟是：取濾液C……請回答后續(xù)實驗步驟   是                                    。
⑵有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：

（13分）（1）某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？ 
         簡要說明你的理由：                                               。
（2）該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實驗

裝置中B中的試劑為             ，其作用是                                                                  
D中的藥品為              ，其作用是                                                                       
（3）為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號）        

(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1。
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？
______________。（填“有影響”或“無影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC₈H₄O₄（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（17分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含         一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有            二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有                 三種。
【實驗探究】
實驗操作過程（略）。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：
(1) 請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
__                               (填序號)
(2) 若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想         正確。
（3）若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO₂而不含SO₃？
請說明理由。答：                                                          
（4）有兩個實驗小組進(jìn)行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下：

欲在室溫和1.01×10⁵ Pa條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實驗裝置（每儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則所選各儀器的接口連接順序為（用小寫字母填寫）：
_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待反應(yīng)容器中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量出氣體體積折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應(yīng)容器內(nèi)加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是                           。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____________________。
（4）若未將反應(yīng)容器冷卻至室溫就測量氣體體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）__________________。

（10分）下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

（10分）Ⅰ： 元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是                         
                                  。
Ⅱ： 另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設(shè)計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在下側(cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式。
現(xiàn)象                               ；電極反應(yīng)式                           。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設(shè)計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設(shè)計方法是                                                                           

（10分）經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的試驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）      定性分析：如圖甲可通過觀察     ，定性比較得出結(jié)論。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（2）      定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為     ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是     。檢查乙裝置氣密性的方法是     。

（14分）某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_______________________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_________________________。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。