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（14分）實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如下圖所示：

請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是                
                            ，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）。
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量         次。
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)

—鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等。
以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

（15分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）溫度計水銀球的正確位置是_______________________________。
（3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是________________________________。
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應管內(nèi)液溴上的水層作用均是________________，若將裝置F拆除，在E中的主要副反應為_________________________________。
（5）若要準確測定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—1所示裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測其實驗前后的質(zhì)量，由此得到乙烯產(chǎn)量。
方案II：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—2所示裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量。

（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質(zhì)的計量關系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？                                                          
（4）該學生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結(jié)束時裝置A中殘留有氣體

C．被溶液吸收時產(chǎn)生了氣體

D．最后讀量筒中的讀數(shù)時，E中的液面低于F中的液面

（14分）
某化學課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______________（填操作序號）
①檢驗氫氣純度 ②加熱E ③檢驗裝置氣密性 ④點燃G管逸出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是____________，其作用為_____________。
（3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。
（4）在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認為原因是______________。
（5）該化學課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R 2O 3的總質(zhì)量b；③充分反應后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤充分反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e ；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出二個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（R）＝__________________；
計算式2：Ar（R）＝__________________。

(15分)已知CaSO₄受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO₄分解生成的氣體，進而確定CaSO₄分解的化學方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO₃一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有               二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三種。
【設計實驗】
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO₄分解生成的氣體成分，進而確定CaSO₄分解的化學方程式。

【實驗過程】
根據(jù)上述實驗方案進行試驗。已知實驗結(jié)束時，CaSO₄完全分解。
請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
（1）若實驗結(jié)束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若實驗結(jié)束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO₂而不含SO₃？請說明理由：                                                    。
（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
（4）經(jīng)改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗測得數(shù)據(jù)也不同,
相關數(shù)據(jù)如下：

實驗小組	稱取CaSO4 的質(zhì)量(g)	裝置D增加 的質(zhì)量(g)	量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標準狀況下氣體的體積) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

（15分）
我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實驗一】
按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為                                          
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、              
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。
設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1標準草酸溶液進行滴定，當                                              
時，達到滴定終點。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－3。
（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將     
（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。
       

某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________；D中的現(xiàn)象是_______________。
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

現(xiàn)有3瓶沒有標簽的無色溶液，它們分別是NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄
中的各一種，某研究性學習小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號為①、②、③。
⑴甲同學采用如下實驗方案：
分別取樣進行分組實驗，現(xiàn)象如下表所示：