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為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）操作①的名稱(chēng)是        。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                            ，
反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                                            。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）               。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                    。
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是               ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

（10分）（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為   ▲   ，
金屬X是  ▲  ，固體A的化學(xué)式   ▲    ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、   ▲    、過(guò)濾、干燥。
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖示裝置。則儀器甲的名稱(chēng) ▲  ，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有     ▲     。

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺
的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為   ▲   mol。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線(xiàn)。 

（16分）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。
I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱(chēng)量E的質(zhì)量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀(guān)察到明顯的現(xiàn)象。
寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________、____________________。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_________________。
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)
驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因
是__________________。
（8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是_____________（填寫(xiě)代號(hào)）。

A．用排水法測(cè)定H₂的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量殘?jiān)�的質(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

（18分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。
I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾。
（1）往濾渣中加入過(guò)量 NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________________________ ______________________________________。
II．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸�了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：______________________________________________________________________。
（4）D裝置的作用是__________________________________________________。
（5）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是________________________________________。
（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
（8）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________________________________________________________。

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應(yīng)而變質(zhì)（變質(zhì)后的硫酸亞鐵無(wú)治療貧血的藥效），試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)?zāi)沉蛩醽嗚F藥片是否已變質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；
②過(guò)濾后向?yàn)V液中加入                               ；（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式）
(2)現(xiàn)象及結(jié)論：                                                                ；
(3)醫(yī)學(xué)上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質(zhì)，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測(cè)定蛋殼中鈣的含量時(shí)常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定過(guò)程的反應(yīng)為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
(2)①②操作時(shí)，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)實(shí)驗(yàn)中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實(shí)驗(yàn)時(shí)用水洗滌沉淀，且每次洗滌時(shí)消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時(shí)用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質(zhì)量之比為_(kāi)___________；
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的特征為；
(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實(shí)際值（填>、=、<）

（9分）日常生活中常見(jiàn)的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO₂、SO₂、水。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡囊粰谥刑钊雽?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（12分）為測(cè)定 FeO 和 Fe₂O₃ 固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來(lái)完成。若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
⑴儀器X的名稱(chēng)是                    。
⑵寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，
實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性                                      。
⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號(hào)）。

⑷按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→     →     →      。
⑸若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中
Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。

(3分)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeS0₄)是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進(jìn)行如下圖所示操作。 請(qǐng)?zhí)畛鲈撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)所應(yīng)得到的結(jié)論：

（每空格3分，計(jì)15分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：