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(8分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

（14分）某學(xué)習(xí)小組用圖中裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.

（1）A中試劑為                    .
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是          ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)        .
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為             .
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

（12分）請(qǐng)用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是___________。（填各接口的編號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)__________。（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理。

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。III。測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)��?br />②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過(guò)濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn²⁺）
請(qǐng)完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學(xué)方程式是          。
（2）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是        溶液；乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有     ；I中玻璃纖維的作用是             。
（3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是            。
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有          ；
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         （用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         （用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）

10分）某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾。
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________      ___                   ______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是______________________                        ___         ______。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：____________________                                         _____________。
（4）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是_______________________ _________。
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

（12分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過(guò)濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過(guò)濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀。
⑤____________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________。
（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時(shí)，溫度不能過(guò)高，其原因是：______________________
_____________________________。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；
另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃的Ksp= 2.64×10^?39）。

下列說(shuō)法正確的是______________（選填序號(hào)）。
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10^?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：_____________
_________________________________________________________。
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙】。

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO₃^一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^一反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成    的利用率降低。
⑶用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
⑷飲用水中的NO₃^－  主要來(lái)自于NH₄^＋。已知在微生物作用的條件下，NH₄^＋  經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。

（16分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)，用下列各儀器裝置制取乙烯，并用過(guò)量的氧氣將C₂H₄氧化成CO₂和H₂O，測(cè)定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比。
回答下列問(wèn)題：

（1）該同學(xué)受實(shí)驗(yàn)室制備C₂H₂的啟發(fā)，擬從CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中選擇一種試劑與水反應(yīng)來(lái)制備乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。
（2）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：G接E、F接      、      接
      、      接A、B接J。
（3）裝置甲的作用是                                                ；
裝置己的作用是                                                。
（4）裝置戊中CuO的作用是                           。
（5）實(shí)驗(yàn)前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別為m₁g和n₁g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙₂g和n₂g，則乙烯分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為      （列出算式）。
（6）若戊中沒(méi)有CuO，則測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若不接丙裝置，則測(cè)定結(jié)果             。

（10分）Ⅰ．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、              、            。
Ⅱ．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- →34CO₂+10H₂O。試回答下列問(wèn)題：
（1）正極電極反應(yīng)式為                         。
（2）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是            ，它來(lái)自                 。