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如右圖，將一鋅片放入1mol·L^—1藍(lán)色Cu（NO₃）₂溶液中，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①反應(yīng)初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時(shí)液面的上一層Cu（NO₃）₂溶液開(kāi)始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴(kuò)散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)。
②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，
并在紅色固體止方開(kāi)始出現(xiàn)一層藍(lán)色沉淀，并逐漸增多。
③反應(yīng)后期溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，試管底部存在的一些藍(lán)色沉淀是什么物質(zhì)
           ，白色沉淀可能是什么物質(zhì)              ，用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因            。
（2）有學(xué)生甲認(rèn)為，反應(yīng)中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說(shuō)法的理由是           。
（3）學(xué)生乙將反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來(lái)，這是一種無(wú)色氣體，用爆嗚法測(cè)試不能產(chǎn)生爆嗚聲 ，則學(xué)生甲的假設(shè)被推翻。學(xué)生乙又對(duì)這種無(wú)色氣體進(jìn)行 推測(cè)，并設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)了他的推測(cè)，寫(xiě)出學(xué)生乙推測(cè)出的這種氣體的分子式   ；驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是                       。
（4）學(xué)生丙解釋反應(yīng)速率逐漸加快的原因時(shí)，認(rèn)為除溫度升高外還有一個(gè)重要因素，請(qǐng)問(wèn)是什么因素？              。
（5）起初實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為，溶液顯綠色可能是Zn(NO₃)z溶液的顏色，但學(xué)生丁將Zn(NO₃)₂固體溶于水后卻得到無(wú)色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應(yīng)后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是            ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種假設(shè)正確與否                            。

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體         g。
（2）簡(jiǎn)述稱(chēng)量NaOH固體的操作過(guò)程：                                       
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：
                                                    
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。                                                             
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

（16分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為                                      。
Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷；已知草酸受熱易分解產(chǎn)生CO₂和CO。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是_______________________。
（2）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還需要如何改進(jìn)（請(qǐng)至少寫(xiě)出兩處）①            ；②              。
（3）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是        ，現(xiàn)象是           。
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：         ；    假設(shè)2：              ；假設(shè)3：         。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明上述的假設(shè)（限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1鹽酸、1.0 mol·L^－1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^－1 KI、0.1 mol·L^－1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、蒸餾水）：②若某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究上述假設(shè)中的其中之一成立，請(qǐng)你幫助選擇一下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要上述試劑中的3% H₂O₂、澄清石灰水­                          。

Fe、Cu都是人類(lèi)最早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：
⑴ 甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到盛Cl₂的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是                              ；
⑵ 乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你指出裝置中的不足之處                           ；                               ；
                                      。

⑶ 丙同學(xué)在Fe和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。
丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO₃發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；請(qǐng)寫(xiě)出Cu片和稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式                                                         
你認(rèn)為Cu片溶解的不同于丙同學(xué)的理由是                                                      
⑷ 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                          
                                                                      。

亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計(jì)算。
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長(zhǎng)期攝入過(guò)量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少，原因是                                 。
檢驗(yàn)?zāi)澈谀径�中是否含有亞硫酸鹽的簡(jiǎn)單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可。
（2）加熱的作用是            ，加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)的原因是          。
（3）試劑A是              。
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。
（4）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO₄^2- 和Br^-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法。試劑不限。

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90^oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的                                            。
（2）通入反應(yīng)器2的SO₂作用是                       ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過(guò)電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備N(xiāo)aClO₄，進(jìn)而可以制備HClO₄，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                           。

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
（2）酸化。開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應(yīng)如下：
2Mn²⁺ +O₂ + 4OH^- = 2MnO(OH)₂  (該反應(yīng)極快) 
MnO(OH)₂ +2I^- + 4H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O
I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果     （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果   （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。

某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I、定性檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

(16分)某混合金屬粉末,鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
[提出假設(shè)]       假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)的相關(guān)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量    ____ 溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)	有固體剩余，并有氣泡產(chǎn)生	合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素
②	往試管A的剩余固體中加過(guò)量     ________ ，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③	往試管B中加入少量      _____，再滴加KSCN溶液	_____
④	往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加      ____________ 溶液.	固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色；再加某溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生