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（１４分）
　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究Ｘ的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
　　　　�、冢粒�^３＋在ｐＨ＝5.0時(shí)沉淀完全；
　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8時(shí)開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時(shí)沉淀完全。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體Ａ，得到無(wú)色溶液。
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)ｐＨ至５～６，產(chǎn)生白色沉淀Ｂ，過(guò)濾。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學(xué)式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化學(xué)式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學(xué)式是_____________。

（6分）已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
② B+D→白色沉淀,在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
③ C+D→白色沉淀,繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。
（1）試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)。
A            B            C           D          
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+B→白色沉淀                                            

（12分）（1）（4分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。
b. 實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c. 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度。
d. 向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗(yàn)NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。
（2）（8分）①取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應(yīng)，通過(guò)生成H₂的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H₂快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是___________________。

（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答：
(1)寫出化學(xué)式：A          ； C        ；D         ；
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng)                          _______________________
E與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)                     ___________________________

（16分）I.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題: _{w.w.w.k.&s.5*u.c.om}
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是     ，理由是
                                                                     。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式                             
                                                                       。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ，理由是                            
                                                                       。

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲  。
（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲  。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是     ▲      。（答一點(diǎn)即可）
（3）過(guò)量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過(guò)量的氯氣為10^-3 mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去�？扇〖兹�b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

（15分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時(shí)，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測(cè)液至終點(diǎn)，如此滴定三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖，請(qǐng)你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

（15分）
過(guò)氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO₂）的流程。