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（Ⅰ）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取_______mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的____(填字母).

（20分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                ，
D                                                 。                     
（3）裝置C的作用是                                          。                 
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是                          
                                                                     ，
反應(yīng)的離子方程式是                                                   ；
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                       
                                                                     。

某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：

(1）該項(xiàng)研究的主要目的是探究氯氣與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)具有      性。 
（2）濃硫酸的作用是                   。
（3）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中                  ，C中                            。
（4）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)在                   。要克服該事故隱患，選擇的操作是下圖的      ,

 并寫出與解決隱患相關(guān)的離子方程式表示（1分）：                       。

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。
⑴如果將儀器①②③連接 順序改為②①③，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是：_________  ，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是：_________ 。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是__________；不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是__________。
⑶如果將儀器的連接順序改為②③①，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是：____  ____，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是：________ 。

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。
(2)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是                             
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               
(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學(xué)式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學(xué)式)。

（12分）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al^3＋或Pb^2＋以物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，測(cè)定得知：，當(dāng)加入c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好與過量的EDTA溶液反應(yīng)。
⑴步驟2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用含字母的代數(shù)式表示）。
⑶若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）。

(10分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。
⑸該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是                                   。

（共16分）
Ⅰ實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入      ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途。
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下與O₂反應(yīng)生成有機(jī)物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。
（3）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，畫出D、E的結(jié)構(gòu)。
D：元素組成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5個(gè)信號(hào)。
E：元素組成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3個(gè)信號(hào)。
F：元素組成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4個(gè)信號(hào)。
D：                。 E：                。

（14分）氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

⑴酸溶時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點(diǎn)）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu^2＋、Fe^2＋，則試劑①為Cl₂，通入Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用              。