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（16分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。
2．配制步驟
(1)計算：根據(jù)n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。
(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體__________g。
(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。
(4)移液：
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

_____________________________________________。
3.若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。              。
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。

（12分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

(10分，每空2分)
漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請回答有關(guān)問題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。
（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替
（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是__________________
（4）按照實驗?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色(    )(填是或否)。
（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是____________________________________________________。

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進(jìn)行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
__________________________________________________________________。

（12分） 某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（2）①. 裝置B中盛放的試劑為             ，作用是                       。
②. 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                           
                                                               。
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在    和    之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入             （填寫試劑或用品名稱）。
（4）丙同學(xué)將4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質(zhì)量
            g。

（8分）過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂  △H<0；回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)                 。  

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準(zhǔn)備：
 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

（14分）某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

實驗中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學(xué)式）

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：____________________________________；
猜想2：____________________________________；
猜想3：____________________________________。
為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。

實驗室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn)  B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)?u>          。
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是        
A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時，眼睛仰視刻度線