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實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是________
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：                    
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？       ，原因是                                   
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內為適當?shù)脑噭�，方括號內為適當?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇）
    
試劑a是__________，分離方法①是_________________，分離方法②是___________

(12分) 某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

請回答有關問題：
(1)設計裝置A的目的是              ；為達到此目的，應進行的操是            。
(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是            ；B中反應的離子方程式為：                    。
(3)裝置E和F的作用是           ；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是           。
(4)裝置D的作用是                                                        。

(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣

請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________；
(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________  ；
(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調換      （填“能”或“不能”）；
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_______________；
(5)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：__________________________________。

無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質后，用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是         ；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到                    時，停止加熱。
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。抽濾（裝置如圖所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫出下列儀器的名稱。a           ；b        
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是                       。
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是             。
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量     （填“有”、“無”）影響，原因是                           。

（12分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下試驗：
(1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有        ，在溶解過濾時使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO₂，過濾。有關反應的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減輕為止，冷卻后稱量，質量為bg，則原樣品中鋁的質量分數(shù)是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結果偏         。

(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si + 3HCl（g） SiHCl₃ + H₂（g）
③SiHCl₃與過量H₂在1000-1100℃反應制得純硅：
SiHCl₃（g）+ H₂（g） Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl₃能與H₂O劇烈反應，且在空氣中易自燃。
用SiHCI₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是             
(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是          ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及              。
(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是           。（填寫字母代號） 
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na₂SO₃溶液

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

（20分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____ 。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。
（2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
A．KMnO₄溶液     B．稀H₂SO₄   C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________   ____。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是____________________
A．蒸餾時從70℃開始收集產品      
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉   C．測定沸點

實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_______；
乙酸中含有的官能團名稱為:_______;
(2)濃硫酸的作用是
①_____________________；②____________________________。
(3)飽和Na₂CO₃溶液的作用____________________________________。
(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。