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(13分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。

已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色	氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開______色

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是            （填寫裝置的序號(hào)）

（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是                           ；
整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                                       。
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：                                                         

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl₂+2C₅H₆+2KOH→Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠�攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N₂的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從      口進(jìn)（選填a或b）。
（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ，因此可采用     的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

（13分）無(wú)水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO₄CuO + SO₃↑     2SO₃  2SO₂↑+ O₂↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問(wèn)題：
(1) 2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝      。
(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是         。
(3)儀器E的作用是      。
(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無(wú)水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無(wú)水CuSO₄的質(zhì)量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測(cè)得分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是           。

（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實(shí)驗(yàn)室制備NaClO₂的裝置如下圖所示：

(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是           。
(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為          。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外還可能含有的一種陰離子是             ，檢驗(yàn)該離子的方法是         
(3)已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時(shí)NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②       ；③       ；④        ；得到成品。
(4)裝置Ⅲ中試劑X為       。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

　①儀器A的名稱是　　　　　。
　②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　。
　③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）　　　　　。
a．NaOH　　b．NH₃·H₂O　 c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　 e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。
在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)
藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　　。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　。
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）　　　　　。
　a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
　b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
　c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
　d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是_______________。
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   。
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），                                 

（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?u>                   。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯                             。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為        g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出       g NaOH。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時(shí)俯視刻度線 
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

（9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）
                         
分液漏斗 長(zhǎng)頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計(jì)
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃= Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O="2" Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高。（1分）
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）