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下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
__________________________________________________________________。
⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________________。
⑶裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

（15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
① 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
② 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③ 控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④ 反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O     
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                      。
（2）冷凝水的進(jìn)口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                                            。
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                                       。
（5）當(dāng)尾氣中n(NO₂):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是                   、缺點(diǎn)是                    。
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

(9分)柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO42-、Cl^－等)，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br₂)，他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
(1)操作①的名稱是________；操作②名稱是________。
(2)參照如圖溶解度曲線，固體A是________(寫化學(xué)式)；固體B是________(寫化學(xué)式)；欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。

(3) 操作⑤是實驗室常用的過濾方法——減壓過濾(俗稱抽濾或吸濾)。請問這種過濾方法其優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

（14分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm^－3）、水。按圖示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）

（1）.補(bǔ)充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為n，實驗測得的氣體體積為V₁mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：_________________。（用含n和V₁的式子表示）
（4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質(zhì)量，若m g金屬鋅進(jìn)行實驗，測得的氣體體積為V₂mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則金屬鋅的相對原子質(zhì)量為：_________________。（用含m和V₂的式子表示）

（15分）S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：－76℃，沸點(diǎn)：138℃），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有__________條共價鍵。
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為__________（用序號表示）。
①加熱裝置c ②通入Cl₂   ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為__________，其作用為_____________。
（5）將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到_________的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

（15分）已知NaHCO₃低溫時溶解度小。德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下_________裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由________________。

（2）為使實驗?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置：_________________（將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：_________________。
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少。老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實驗?zāi)康�。你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是___________________。
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5．85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5．46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為______________。

（15分）某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲．乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）．過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na₂CO₄＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;
2Na₂O₂＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。
（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為V L （20 ℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”或“偏低”'）。
（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是　　。
（3）為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

（13分）(1)如圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模�其中y端適合于作入口的是_____多項）

A 瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B 瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C 瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積
D 瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出
E 收集密度比空氣大的氣體
F 收集密度比空氣小的氣體
(2) 濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
圖中虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，

填寫下列空白。
①A中無水硫酸銅的作用_____________。
②證明SO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。
③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
④證明CO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題：
⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。
⑵反應(yīng)中加入過量乙醇，目的是__________________________。
⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________       
_            _____________________________________________。
⑷現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法III是______________。
⑸甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物；
乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；
丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后，認(rèn)為上述實驗都沒有成功。
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是_______________________________________________。
②乙實驗失敗的原因是_______________________________________________。

（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋,轉(zhuǎn)移 ④洗滌,再轉(zhuǎn)移  ⑤定容、搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是           ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是      (填序號)
（從下列規(guī)格中選用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時俯視溶液的凹液面