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（10分）某學生應用下圖所示的裝置來研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。

回答下列問題：
(1)該項研究(實驗)的主要目的是                        。
(2)濃H₂SO₄的作用是                                 ，
與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是______________________________________。
(3)該實驗裝置設計上存在的缺陷為    _________________         ，
請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。

(20分)某次實驗需配制0.4 mol·L^－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用　　　　　mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量　　　　　g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待　　　　　　　后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量　　　　　　洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液　　　　　   ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　時，改用　
　　　　　　        加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，　　　　　　　　　。
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將        。

（10分）制備無水乙醇的實驗
原理：由于乙醇95.6％、水4.4％組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(78.17℃)，這個沸點低于水的(100℃)也低于純乙醇的沸點(78.3℃)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量較高的乙醇，在實驗室中常用的簡便方法是加人生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應容器中，把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5％的乙醇，通常稱為無水乙醇．如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95％)，則還要用金屬鈉進行處理，借以除去最后微量的水份。

實驗步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95％乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積，計算回收率。請回答；
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?____________________________
（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?___________________________________________
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經過濾，進行本實驗制取乙醇是否可行，為什么?__________________________
（4）一般用干燥劑干燥有機物時，在蒸餾前應先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?__________________________________
（5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達99.5％?______________ __________________

（12分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。

⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是                。
⑵CuSO₄溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數(shù)）：
□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O
⑷該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO₄的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO₄恰好能與含z mol FeSO₄的溶液完全反應(注：反應中MnO₄^－ 被還原成Mn^2＋，F(xiàn)e^2＋被氧化成Fe^3＋)。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示）          。
⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是（填選項）           。
A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO₄溶液
B．乙炔通過酸性KMnO₄溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：                                                                  。

（9）某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂,并檢驗SO₂的性質,實驗裝置如下圖所示：

已知酸性KMnO₄溶液具有強氧化性,許多氣體能夠使酸性KMnO₄溶液褪色。請回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是                            。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是              ，裝置D中的現(xiàn)象是               。
（3）分析實驗意圖，裝置C證明SO₂具有      性，裝置E能夠起到的兩個作用是：
                           、                          。
（4）實驗過程中還觀察到A試管內產生黑色沉淀,黑色沉淀是副反應產物，可能是CuO、CuS和Cu₂S.已知CuS和Cu₂S均不溶于鹽酸、硫酸。如何用化學方法證明黑色沉淀中沒有CuO?                                                   。

用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先向試管中加入一定量的  ，然后邊振蕩邊緩緩加入    ，冷卻后再加入一定量的   ，輕輕振蕩使之混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：                              。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物的結構簡式為：                     。
（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：
①                        ，②                           。

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。
【問題1】工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　   　。

（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。

（13分）某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究。

(1)寫出甲中反應的化學方程式：                                        。
(2)乙試管口的棉花應沾有的試劑是     ，其作用是                           。
(3)實驗小組成員觀察乙試管內液體變化是                                 。
(4)充分反應后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入溶液，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，此反應的離子方程式為                                         。
(5)在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。(填字母)

（14分） 下面是實驗室中制氯氣的裝置：

試回答下列問題：
（1）寫出制氯氣的化學方程式                  。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水其作用是                           。
（3）在A和B裝置中還應加一個裝置，作用是什么                                。
（4）檢驗氯氣的試紙？        ，寫出該反應的化學方程式                        。
（5）燒杯里裝的是         ，反應的離子方程式：                               。