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（14分）某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。

據(jù)此回答下列問題：
(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標準狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是             。
(2) 漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是                             。
(3) C裝置的作用是                                     。
(4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是                                              。
②試判斷另一個副反應為(用化學方程式表示)                                    。
為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進                                    。
(5)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是  （    ）

（11分）實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發(fā)生裝置。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是    （寫編號），寫出微熱時的反應方程式                             ；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。
(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②反應中     元素被氧化，      是氧化劑。當有1mol電子轉移時，可生成氣體        升(標準狀態(tài)下)。
(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_                        
②實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關的化學方程式_________________________．

用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為________mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取________mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的____(填字母).

（共9分）現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。回答有關問題：

（共13分）（1）右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。
回答下列問題：

①氣體X的分子式是      。
②所選擇的藥品a是            ，b是           ， c是          。
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是          （填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應的化學方程式                 。
⑤從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到的氣體的實驗現(xiàn)象有哪些，請依次逐步寫出           ；          ；
（2）在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等質量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認為：Cu^2＋濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為           （填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：                            ；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu^2＋與NO₂混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：                          。

（共6分）實驗室制取SO₂的反應原理之一為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為              。

(7分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視__________________________________。
滴定終點的現(xiàn)象是:________________________________
(2) 有關數(shù)據(jù)記錄如下：

(5分) 可用于分離或提純物質的方法有：

（12分）實驗室需要480 mL  0.4 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________．
(2)本實驗用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：___________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)．
(4)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，把NaCl放在濾紙上稱量__________．
②容量瓶沒有完全干燥________．
③稱量用的是生銹砝碼________．

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4 mol·L^-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（4）下列說法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。