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(16分)我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
I．（1）寫(xiě)出N的化學(xué)式和B的名稱：N     、B     。  
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：     ，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br₂。
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是     。
A．分解反應(yīng)               B．化合反應(yīng)               C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng) 
（2）若用來(lái)提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是     。
A．從外地購(gòu)買                                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)                 D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有     性。
（3）母液用來(lái)提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？     (填“甲”或“乙”)，理由是     。

（6分）實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol·L^-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、                     以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)某學(xué)生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果               (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。
限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0mol·L^-1 NaOH、3%H₂O₂、0.1mol·L^-1KI、0.1mol·L^-1CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是       。
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是        ，現(xiàn)象是           
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：         ；假設(shè)2：              ；假設(shè)3：         。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

（15分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖9。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制備：
步驟1：打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   。
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH     時(shí)，打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)   、   、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性。該方案是否正確并說(shuō)明理由   。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr₂O₇^2－+ 6I^－+ 14H⁺  2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃^2－ 2I^－+ S₄O₆^2－。
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為   。

（8分）某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
（4）有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H₂O后，得到160 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

（8分）
氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用NH₄Cl固體與Ca(OH)₂固體混合共熱制取氨氣。
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式                            　　。
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺(tái)幕布難著火，其原因是    （填字母）。
①幕布的著火點(diǎn)升高  ②幕布的質(zhì)量增加  ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣

配制250mL 4.0mol·L-1Na₂CO₃溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a、計(jì)算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量。
b、稱量碳酸鈉固體。
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250 mL容量瓶。
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，冷卻。
e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。
（1）所需稱量的碳酸鈉固體的質(zhì)量是         。
（2）上述步驟的正確操作順序是                                 。
（3）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）
                       。

（16分）制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，回答下列問(wèn)題：
 
(1)該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為             。反應(yīng)開(kāi)始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是          。
(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從     口進(jìn)入
(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)        時(shí)加入A中（填寫(xiě)反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后）。用離子方程式表達(dá)其作用是                                   。
(5)反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見(jiàn)到現(xiàn)象是        。
(6)該過(guò)程可以如下表述：3Br₂＋2Fe＝2FeBr₃；Br₂＋FeBr₃＝FeBr₄^－＋Br^＋(不穩(wěn)定)；
＋Br^＋→[]；[]＋FeBr₄^－→＋HBr＋FeBr₃；
由上反應(yīng)可知：＋Br₂→＋HBr中的催化劑為（     ）
A  Fe    B  FeBr₃    C  Br^＋    D  FeBr₄^－

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)配制100 mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到           (填儀器名稱)中定容，搖勻即得。
(2)用        量取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2＿＿＿＿＿作指示劑。
(3)讀取盛裝0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液的               (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為               mL。

(4)滴定。滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)觀察                   。滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：　

（12分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                         ；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是            （填編號(hào)）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m ₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m ₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號(hào)）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                   。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是     （填編號(hào)）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象