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（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、降溫；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}
（1）所需濃硫酸的體積是        ；
（2）第⑤步實驗的具體操作是                                                                                       
                                                             。
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
C．定容時俯視溶液的液面                    

(12分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選 填字母）：a接________，________接________ ，________接h；
用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________________________  
（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________ （選填字母編號）；

（16分）完成以下實驗：①用右圖所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷  
的性質(zhì)實驗。

在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和   
3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管       
I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。試回答下列問題：
（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加 
熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
（2）試管I中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有         _           、              (寫出兩種有機 物的結(jié)構(gòu)簡式）
（3）溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，上圖中采取的措施有                     (答兩點措施)
（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過下圖所示的裝置。用下圖裝置進行實驗的目的是     _；下圖中右邊試管中的現(xiàn)象是          ；水的作用是       

（16分）.某學(xué)生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量氣用；乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試完成下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是_____（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是__________和__________。
（3）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           
                                                                             
（4）裝置A的作用是___________________________________________________________，裝置B的作用是___________________________________________________________。
（5）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應(yīng)注意__________和__________（填字母編號）。
a.視線與凹液面最低處相平             b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)
c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平  d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（6）反應(yīng)結(jié)束后，測得產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為22.4 mL，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             。

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。

回答下列問題：反應(yīng)的方程式：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為__       __。
(2)當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl₂與水反應(yīng)的方程式                                               
(3)當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開  ___色。
(4)當Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
____                                                   ________。
(5)裝置E的作用是_____   ___。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式： ______       ______；

（11分）某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________；
（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________。
（3）在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（9分）某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

（14分）某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                            。
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為___                _____。

（12分）實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH        克。
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴上述步驟中要稱量的NaOH固體為         克
⑵操作步驟的正確順序為（填序號）                    。
⑶實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用
         （填序號）。
⑷本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：                   。
⑸誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）         
②沒有進行操作步驟⑤         
③容量瓶中原來有少量水              
④某同學(xué)定容時俯視容量瓶刻度線                    
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切              。

（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問題：
（1）（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學(xué)式）。
（3）①某同學(xué)在實驗室中模擬上述生產(chǎn)過程實現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學(xué)的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。

②裝置C的作用是            。
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點是            。