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下圖是實驗室制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置：

(1)實驗室用石灰石跟稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝
置是        （請選“A"或“B"）。
反應的離子方程式為                                    
(2)用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是________（請選“A"或“B"）。
化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)若用A裝置制取氧氣，所選試劑為                    ，
反應的化學方程式為                                                   
(4)用(2)(3)兩種方法制取氧氣時，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，則(2)(3)兩反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為       。

某實驗需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸
（ρ=1.84g·cm^－3）進行配制。
（1）所需濃硫酸最小體積為_________。
（2）量取所需濃H₂SO₄，應選用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將             。（填偏大、偏小或不變）

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。

已知實驗室制取H₂S的實驗原理為FeS(塊狀)＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑。根據(jù)下圖中A～D 的實驗裝置和試劑進行實驗：
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、________和________組裝起來的。
(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO₂的實驗原理：Na₂SO₃(粉末狀)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是___________。
②C裝置中的溶液是　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(3)D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(4)燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

某化學小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。
請回答下列問題:

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式                                 。
（2）實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是                
                                                            
（3）裝置C中濃H₂SO₄的作用是                                 。
（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH₃的另一方案                          
                                                            
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計右圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是                        ，由此，該同學得出結(jié)論：不能用CaCl₂代替堿石灰。

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:    KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 
（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；
（2） 某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：                         。
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用濃硫酸配制該稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________

用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H₂SO₄溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待測H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的    （用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L^-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H₂SO₄溶液的容器用水冼凈后，用H₂SO₄溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H₂SO₄溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時，管內(nèi)進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結(jié)果將會使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

如下圖所示實驗室制取酚醛樹脂的裝置，按要求填寫下列空白：

（1）長玻璃管的作用除導氣連通外還有               。
（2）此反應需水浴加熱，為什么不用溫度計控制水浴溫度？
                                                 
（3）寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式)：
                                            。

實驗室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）（2分）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體      g。
（2）（2分）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟： ①稱量  ②計算  ③定容
④移液 ⑤洗滌  ⑥溶解  其正確的操作順序為              。
（3）（2分，每空1分）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
① 溶解時玻璃棒的作用           ② 移液時玻璃棒的作用                                    
（4）（2分）容量瓶上需標有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線（  ）        
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____。（填序號）
A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
（6）(2分)下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是      （多項，填序號）。
A. 定容時仰視容量瓶刻度線    
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液