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（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為              。
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將           （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上順序編出正確程序                    。
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L^-1，不可能的原因是              

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

（12分）羥基磷灰石（化學(xué)式為Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂，簡稱HA）是一種重要的生物材料。用磷酸與氫氧化鈣制備HA的流程如下：

（1）配制石灰乳時(shí)，用廣泛pH試紙測定溶液的pH值，操作方法是        。
（2）步驟②中適宜的加熱方法是              。
（3）步驟②、③中必須充分?jǐn)嚢�，其目的�?br />            。
（4）步驟④中需將生成的白色膠狀沉淀過濾，再用蒸餾水洗滌數(shù)次，洗滌的目的是       。
（5）實(shí)驗(yàn)②中滴入磷酸時(shí)，pH隨“磷酸的用量與理論量比值”（用K表示）的變化如右圖，需要嚴(yán)格控制滴定速率的階段是           。（用K的范圍表示）

（6）氫氧化鈣與磷酸中和生成HA的化學(xué)方程式是              。

（15分）
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用MnO₂與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl₂，其他藥品與試劑任選。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
 （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)谔摼�框內(nèi)的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：

（3）根據(jù)方框中的裝置圖，完成下表（若無需填寫，則在表格中寫“無”）

（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是           ；
（2）操作A的步驟為               ；
（3）檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是                        ；
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為           ；
②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用字母表示）；
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示）                  。

（11分）Ⅰ某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以備使用.
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇　　　　mL的容量瓶.
（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的　　　　（填選項(xiàng)字母）之間.

A．②與③　       B．①與②　           C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體　　　　 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小　　　　（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)　　　　（填字母）.
附表　砝碼規(guī)格

(6分) 為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置

（1）實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)    。
（2）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                  。
（3）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)          。
（4）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學(xué)式為            ，具有              氣味，密度比空氣             。

（12分）如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請仔細(xì)分析，對比三個(gè)裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中共同發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________________________
（3）按裝置B、C裝好儀器及藥品后，要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是_________，應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是 ___________________________________  。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作，裝置A中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是________________________   。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______

（10分）實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣通常含有水蒸氣和鹽酸揮發(fā)的氯化氫，要制取干燥純凈的氯氣，可用如圖所示的裝置，進(jìn)行干燥、凈化、收集和尾氣處理（C瓶用于收集氯氣，D瓶用于尾氣處理）。

據(jù)此完成下列各題：
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)HCl，則圖（1）中A瓶和B瓶依次分別盛裝的試劑是：_____________________________________；
（2）圖（2）是氯氣的收集裝置，將它安置在圖（1）中的虛線框內(nèi)，其導(dǎo)管的連接順序是：______________________________；
（3）檢查最終尾氣排放（導(dǎo)管口c處）是否含有氯氣，可用濕潤的淀粉-KI試紙測試，如有氯氣泄漏，可觀察到__________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的直接原因是__________________________________；此方法檢測氯氣，試紙必須用水潤濕是因?yàn)開_______________________________________。

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）（2分）所需濃硫酸的體積是_________ml；
（2）（5分）所需要的儀器有：容量瓶（規(guī)格：__________）、量筒（規(guī)格：__________）
（從下列中選用填序號：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
C、所用的濃硫酸長時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
D、定容時(shí)仰視溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。

（10分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上冷卻，不能直接放在桌面上。
所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng)  c．泥三角  d．表面皿  e．坩堝鉗  f．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                   。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_____、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
                          、                            。
（5）在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                。
a．加熱溫度過高                            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻                   d．膽礬晶體部分風(fēng)化