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（16分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____      。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________，為避免實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染?試用最簡(jiǎn)單方法加以解決?實(shí)驗(yàn)用品自選?____           _____。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）。
a．飽和Na₂SO₃溶液    b．酸性 KMnO₄溶液  c．濃溴水     d．飽和NaHSO₃溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_________                                         。
（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____  （填序號(hào)）。
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液       c．CuO      d．Na₂CO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _  。

（4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH₃CHCH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H₂O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式：                           。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H₂，在虛線框內(nèi)畫出收集H₂干燥的裝置圖。
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂, CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號(hào)）       
①足量飽和Na₂SO₃溶液    ②酸性KMnO₄溶液  ③石灰水   ④無(wú)水CuSO₄  ⑤品紅溶液
（4）下圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)。

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            。
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是                   (選填字母代號(hào))。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂。該結(jié)論        (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。

（12分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：
                                                                       
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

（9分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2．7-3．7
Fe（OH）₂:7．6-9．6  Zn（OH）₂:5．7-8．0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

（6分）根據(jù)正放在桌面上的右圖裝置，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有H₂、SO₂、NH₃、N₂ 四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進(jìn)氣可收集到的氣體為         。
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應(yīng)由        口進(jìn)入。
（2）若用該裝置除去H₂中的水分，容器中可盛放的試劑為         。

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：                          反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）已知：

（12分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反應(yīng)II在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為                            。
（3）①寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                 
②寫出反應(yīng)VI的離子反應(yīng)方程式                                      。
（4）在整個(gè)合成過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           
（5）反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                              。