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（16分）過氧化氫（H₂O₂）有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈+H₂↑，      
(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O==2NH₄HSO₄ + H₂O₂。其流程如下：

回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
                                            。
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：                         。
可循環(huán)利用的物質(zhì)是            。
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是              。

(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請(qǐng)寫出晶體硅的二種用途：______、______
制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))
③SiHCl₃與過量Ｈ₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。
已知:Ⅰ.SiHCl₃水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式：___________。
Ⅱ.SiHCl₃在空氣中自燃。請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用SiHCl₃與過量Ｈ₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置Ｂ中的試劑是　　　　，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，
裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度
以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，
④設(shè)計(jì)鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。

（12分）KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O₃固體熔融生成K₂MnO₄；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO₄產(chǎn)品。
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
（2）濾液酸化時(shí)，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄的離子方程式是            。
（3）測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定
①配制250mL0． 標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量
        g．
②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0．316g，酸化后用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。計(jì)算該KMnO₄產(chǎn)品的純度。（有關(guān)離子方程式為：

（12分）無水A1C1₃可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水A1C1₃的流程如下
 
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①   
②。則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=          。
（2）氯化爐中A1₂O₃，C1₂和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；其爐氣中含有大量CO和少量C1₂，可用          溶液除去C1₂，并回收CO。
（3）升華器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C1₃工藝中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脫去結(jié)晶水制備無水A1C1₃，直接加熱不能得到無水A1C1₃，其原因是       。已知SOC1₂為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O與SOC1₂混合加熱可制取無水A1C1₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　

（10分）CO是一種無色、無味且不溶于水的有毒氣體，其制法有：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸和濃共熱制取CO．

a．甲酸和濃應(yīng)怎樣混合？濃起什么作用?
b．請(qǐng)據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇所需主要玻璃儀器（導(dǎo)管除外）．
c．怎樣收集CO氣體?
（2）實(shí)驗(yàn)室還可用草酸晶體與濃共熱制取CO．

請(qǐng)問：怎樣才能得到不含的CO氣體?
（3）工業(yè)上用焦炭和水在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取CO，其化學(xué)方程式為：____________
____．在此條件下，C和的還原性誰強(qiáng)?

（13分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L^－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L^－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號(hào))。

[2012·濮陽一模]（7分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是             
                                 。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。
②某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
                 。

(20分)下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為                     
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用              mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         （偏高、偏低、無影響）。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的            里，并不斷攪拌，目的是                            。
（4）將              的上述溶液沿           注入               中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要                     中，并搖勻。
（5）加水至距刻度                     處，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：