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（10分）農(nóng)村還有些家庭直接用河水或池塘水或井水龍頭作為生活飲用水，一般是把水擔(dān)回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進(jìn)行消毒，煮沸消除暫時硬度，明礬的化學(xué)式為    ，寫出它溶于水后生成膠體的離子方程式：                        。漂白粉的成分是                   ，它在自然條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強(qiáng)，能殺死病菌。寫出漂白粉在空氣中生成次氯酸的化學(xué)方程式：                     。煮沸時形成水垢的成份是                            （填化學(xué)式）

（共7分)某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1）若A為濃氨水，B為氧化鈣，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞E，足夠長時間后，觀察到C中的現(xiàn)象為                              ，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
(2）若A為30%的H₂O₂溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為                 ，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；
(3)利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學(xué)性質(zhì), A為較濃硫酸，B為亞硫酸鈉，則C中盛有 
                           溶液可驗證SO₂的氧化性; C中盛有             溶液可驗證其還原性; 而C中盛有             溶液可驗證其漂白性。

（每空2分，共12分）實驗室欲配制220mL 0.2 mol·L^－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）
（2）配制過程需要的儀器______________（填序號），還缺少的儀器有            
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

（13分）納米氧化亞銅(Cu₂O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO₃)₂稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：
4CuSO₄ + N₂H₄ + 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄ + 6H₂O
⑴電化學(xué)法制備Cu₂O時，銅棒做     極，陰極生成Cu₂O的電極反應(yīng)式為                 。
⑵濕化學(xué)法中，檢驗納米Cu₂O已經(jīng)生成的實驗方法是                                   。
⑶濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，計算產(chǎn)品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO₄：
(1) 甲學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認(rèn)為他的判斷是否正確         ，其理由是：                    
                                               。
寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                               。
(2) 乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄
==CuSO₄+H₂O。對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點是：                                     
                                              。
(3) 丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H₂SO₄中，不斷通入空氣也能制備CuSO₄，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                                                    。

(14分)某學(xué)生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)₂·CuC0₃，其雜質(zhì)主要為FeC0₃等)制膽礬，實驗設(shè)計流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：                      
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
(5) FeC0₃為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC0₃)=2×10^-11,將FeCl₂的稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若FeCl₂的濃度為2×lO^一5mol·L^-1．則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為    mol·L^-1。

(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（2）用               量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。為減小實驗誤差，進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結(jié)果如下：

(11分)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖7：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。
已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ =" +571.2" kJ·mol^-1  ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" +226.2" kJ·mol^-1  ②
（1）高溫焙燒時常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，說法正確的是：     (3分)

(共15分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置。填寫以下內(nèi)容：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   
（2）導(dǎo)管a段的作用                 。導(dǎo)管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是____________________，若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用
                                        。
（3）反應(yīng)后不久導(dǎo)管b出口可見到什么現(xiàn)象                    。
若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，反應(yīng)后出現(xiàn)淡黃色，______(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，這是因為___________________________________
（4）反應(yīng)得到的溴苯呈______色，這是因為                   ；為除去混入溴苯中的溴，可加入_____________試劑，用                  方法分離。

（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                      。操作a的名稱為     。
（2）廢渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃時，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^—33，則該溫度下反應(yīng)Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ +3H⁺的平衡常數(shù)為          。
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                         。
（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2—時，檢驗沉淀是否完全的方法是                   。
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。