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（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，
探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：
（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化 亞鐵與鹽酸反應制備H₂S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內形成黃煙，黃煙附著在試管內壁上，形成“黃霜”。

出上述制備H₂S的離子方程式
______________________________________。
②在試管內壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）鹵族元素單質也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質與稀硝酸氧化性強弱比較：
①提出合理的假設
假設l：碘單質氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質氧化性弱于稀硝酸。
②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現(xiàn)象與結論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。

（18分）某學生欲用已知物質的量濃度的氨水來測定未知物質的量濃度的鹽酸溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ.（1）（6分）用標準的氨水溶液滴定鹽酸溶液時，錐形瓶中應加入        作指示劑， ___ ____手搖動錐形瓶，眼睛注視                              ，滴定終點現(xiàn)象為：                                                      
（2）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是___       （2分）  
A．酸式滴定管未用鹽酸溶液潤洗就直接注入鹽酸溶液
B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氨水體積時，滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
E. 滴定時標準液滴出錐形瓶外
Ⅱ. （10分）常溫下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml鹽酸溶液，隨氨水滴加溶液PH變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該鹽酸溶液的物質的量濃度為            。
（2）在c點溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：                   
（3）若正確加入指示劑，滴定終點位于曲線          
A．d點          B．c點             C．a、c之間                  D．d點之后
(4)a、b、c三點處溶液中，水電離出的氫離子濃度由大到小順序為           。
（用a、b、c表示）
(5)寫出d點溶液中c(NH₃·H₂O)的精確表達式                               
mol·L^-1  （混合溶液總體積等于兩溶液體積之和）

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發(fā)生的反應的離子方程式是
__________________________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄
⑶在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)
藍色                   黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色          
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色    
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

今有HCl、C1₂、H₂S、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等氣體，問：
(1)不能用濃硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空氣輕的氣體是___________、_______________
(3)用水作溶劑，可作噴泉實驗的氫化物是________、_______________
(4)能使品紅試紙褪色的是_______________、______________。

（15分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄­=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）；
（2）反應TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由                      ；
（3）上述生產流程中加人物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是____，上述制
備TiO₂的過程中，所得到的副產物及可回收利用的物質是              。
（4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應的化學方程式                     ；
（5）如果取鈦鐵礦At，生產出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質量分數(shù)____（用A、B字母表示）。

（8分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
請回答以下問題：
　　（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；
　�。�2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）___溶液；
　�。�3）寫出固體H所含物質的化學式_____________；
　�。�4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。

（10分） 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
②裝置B中的溶液為__________________________；
燒杯中溶液的作用為________________。
（3）利用上圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂。
圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。
①證明SO₂具有漂白性的裝置是     ,現(xiàn)象是                
②證明SO₂具有還原性的現(xiàn)象是                
③證明生成氣體中含有CO₂的現(xiàn)象是                
④D裝置的作用是                                     。

（8分）I. 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。

完成下列表格：

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

要測定1mol聚合鋁中a的值。
①測定時所需的試劑是           （填代號）。
(a) NaOH                (b)AgNO₃        (c) pH試紙      (d) HNO₃
②需要直接測定的物理量是                        （用文字表示）。
若該物理量的數(shù)值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達式               。
③測定過程中所需的基本操作是             （按操作先后順序的代號列出，可重復選擇）。  
(a) 洗滌        (b) 過濾        (c) 稱量     (d) 干燥  (e) 冷卻